氧化还原分类练习离子方程物质的量

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1、氧化还原1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A.肯定有一种元索被氧化，另一种元索被还原C.任何一个置换反应一定属于氧化还原反应2.下列说法正确的是（）B.在反应中不一定所有元索的化合价都发生变化D.化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应A・阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.金屈单质在化学反应中只作还原剂，非金屈单质只作氧化剂C.氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另-•种元索被还原D.有单质参加的反应不一定是氧化还原反应3.下列反应中HNO3即表现氧化性又表现酸性的是（）A.H2S>fnHNO3B、FeO和HN

2、O3C、Cu和HNO3D、A1（OH）3和HNO34.氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH+H20=NaOH+出f对这一反应的描述正确的是（）A・NaH是氧化剂B・NaH是氧化产物C・NaOH是还原产物D・氧化产物与还原产物的质量比是1()D・H2SO4->BaSO45.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A.C->CO2B.CO2->COC.CuO->Cu电解D・2H2O2H2t+O2t6.氧化还原反应发生在同种元素Z间的是A.Zn+2HCl=ZnCh+H。tB・2H「S+SCb=3S+2HQC・

3、H「+CuO=Cu+HQ■■■■7.下列反应中氯元素完全被氧化的是()A.5C12-FI2-F6H20=10HC1+2HI03B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O电解C・MnCb+4HCl=MnCl?+2HQ+C17tD・2NaCl+2HQ^=2NaOH+Cl异+H「tJ■8.下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是()A.2H2S-FSO2=3S+2H2OB.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2tMn02C.2KCIO3厶2KC1+3O2tD.Cu2O+H2SO4=CuSO4

4、+Cu+H2O9.下列反应：8NH3+3C12=6NH4C1+N2,氧化剂和还原剂的质戢比是A.8:3B.213:136C.34:213D.213:3410.用双线桥标出下列方程式中电子转移情况：(1)2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H2O(2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2⑶KC1O3+6HC1=3C12+KC1+3H2O(4)Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O1.已知下列反应：判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是①2BrO3+Cl2=Br2+2C103②5Cl2+

5、l2+6H2O=2HIO3+10HC1③C1O3_+5C1+6H*=3CI2+3H2OA.ClO3_>BrO3_>IO3~>Cl2B.Br03~>C103_>C12>IO3_C.BrO3_>ClO3_>C12>IO3~D.Cl2>BrO3_>ClO3_>IO3~2.已知反应：®Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②KCIO?+6HC1=3C124-KC1+3II2O,®2KBrO3+Cl2=Br2+2KC1O3,下列说法正确的是A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为KBr03>KC103

6、>Cl2>Br2C.反应②中还原剂少氧化剂的物质的量Z比为6：1D.③屮Inwl还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol3.现有下列3个氧化还原反应①2FeCI3+2KI=2FeCI2+2KC1+D②2FeCI2+CI2=2FeCl3®2KMnO4+l6HC1=2KCH2MnCl245C12+8H2O据此回答:⑴若某溶液中冇Fe2+>厂和Cl共存，要除去厂而不影响其他离子的存在，可加入上述反应物中的试剂是。⑵在强酸性溶液中，将MnO4_，Fe一定量的铜与一定量的浓硝酸完全反应，产生NO、NO?两种气体，己知反应中

7、被还原的HNO3占反应HNO3总量的1/3,则还原产物中NO、NO2的物质的量之比为（）A.1：1B.1：2C.2：3D.2：1某金属单质跟一定浓度的HNO3反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的HNO3物质的量之比Fe3F四种离子的溶液混在一起充分反应后，①若溶液中有厂剩余，则溶液中还可能有,—定无;②若溶液中F尹有剩余，则溶液中还可能有,_定无o为2：1时，还原产物是（）A.N02B、NOC、N2OD、N23.在3BrF34-5H2O=Br2+HBrO34-O2t+9HF化学反应中，若有10

8、.8g水被氧化，则被水还原的BM3的物质的量是A、0.4molB、0.6molC、0.8molD、0.9mol4.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化Fe3+-Fe2+；MnO4-*Mn2+；Cl2-2Cr；HNO3-NOo如果分别用等物质的戢的这些物质氧化足量的KI,得到I?最多的是A.Fc3+B.MnO4-C