氧化还原反应和与量有关的离子方程式的书写之复习

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1、一、电子得失守恒(化合价升降守恒)在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数必然等于还原剂失去的电子总数！2H2O224∽12、常温下，向20L真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫，反应完全后，容器内气体密度最大时硫化氢与二氧化硫的物质的量的比是。8、NaNO2中加入过量的酸性KMnO4的离子方程式19、NO+O2+NO2+H2OHNO3,当O2有1/3被NO还原时，此反应中各物质的化学计量数之比是。21、Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl、HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。B1：21：4B4：9：24：14：28上海高考题（2008，本卷21）某反应体系中的

2、物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。⑵反应中，被还原的元素是，还原剂是。⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。【高考这样考】Na2S2O3H2OAu2ONa2S4O6NaOHNa2S2O3Au2O3Na2S2O34e-Au+305年高考题上海卷)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是。（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。（3）如反应

3、转移了0.4mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。H2O2H2CrO4Cr(OH)24.48L8、下列离子方程式中，正确的是ANaHCO3中加过量Ba(OH)2少量∧二、与量有关的离子方程式的写法(酸式盐与碱型)提问：少量Ba(OH)2中加过量NaHCO3？HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2OBa2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-⑴少量的Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O⑵少量的NaOH溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应OH-+HCO3-+Ca2+=CaC

4、O3↓+H2O【变式练习1】⑶少量的Ba(OH)2溶液与足量NaHSO4溶液反应Ba2++2OH-+2H++2SO42-=BaSO4↓+2H2O⑷少量的NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O【变式练习2】例4：（1997年上海市高考题）下列离子方程式书写正确的是()A.在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.在硫酸铜溶液中加过量的Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.在澄清石灰水中通入过量的CO2：OH-+CO2=HCO3-D.在Ca(HCO3)2溶液中加入

5、过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC(96年全国)：24.在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套仪器装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台，铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。（2）实验时，U形管G中加入的试剂是；长颈漏斗H中应加入。（4）试管E中发生反应的化学方程式是。（5）为了安全，在E管中的反应

6、发生前，在F出口处必须；E管中的反应开始后，在F出口处应。6mol/LHCl碱石灰检验H2的纯度点燃H2Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O高温制H2的装置收集H2（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是；烧瓶B的作用是；烧瓶C的作用是；在试管D中收集得到的是。H2普通铁粉作为水蒸气发生器防止倒吸(安全瓶)（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是。A、B、E24.在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套仪器装置制取上

7、述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台，铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。