物质分类电解氧化还原

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1、第一讲化学物质及其变化1.分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得的体系。被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。按分散质和分散剂的状态分析，分散系有9种组合方式。雾是液－气分散系；烟是是固－气分散系。分散系按分散质直径大小可分为：溶液、胶体、浊液。胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象稳定性举例浊液大于100nm—不稳定泥水溶液小于1nm—稳定NaCl溶液胶体1~100nm有介稳性Fe(OH)3胶体2.饱和FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为红褐色，这是形成了Fe(OH)3

2、胶体的缘故（制备Fe(OH)3胶体的实验室方法）。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的。利用这个效应可以区分胶体和溶液。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是丁达尔现象。当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上没有留下任何物质。这个事实说明，胶体粒子可以透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径小。胶体可以透过滤纸，因为胶体分子的直径在1nm到100nm之间是可以透过滤纸的，半透膜是一种选择性膜，大分子不能透过，如鸡蛋表面的一层膜。一般溶液可以透过半透膜，如食盐水中的氯化钠分子，胶体不能透过半

3、透膜。氧化还原反应1．还失升氧：还原剂，失去电子，化合价升高，被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物。判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化剂_______还原剂________②CuO+CCu+CO2↑是或否_____氧化剂_______还原剂________③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化剂_______还原剂_______④Fe3O4+4CO3Fe+4CO2是或否____氧化剂______还原剂_________⑤Cl2+

4、H2O====HCl+HClO是或否_____氧化剂______还原剂_______⑥2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否_____氧化剂_______还原剂_______⑦2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否_____氧化剂_______还原剂_______⑧CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]OHCH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O是或否_____氧化剂_______还原剂_______⑨CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O是或否_____氧化剂_____

5、__还原剂_______⑩3O22O3（氧气0价，臭氧中一个氧原子是+2/3,两个是-1/3)是或否_____氧化剂______还原剂_______氧化还原反应2.根据氧化还原反应和四种基本反应类型的关系，在下列圆圈中填实对应的反应类型。非氧化还原反应复分解反应分解反应化合反应置换反应第15页共15页3、单双桥键法表示电子的得失。（升是氧化还原剂，降得还原氧化剂）过氧化钠与水反应、高锰酸钾制氧气（初中三个制氧气的反应式？）氧化性，还原性强弱的判断方法(一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂----还原产物得

6、电子，化合价降低，被还原，发生还原反应还原剂---氧化产物失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断氧化性：氧化剂>还原剂还原性：还原剂>氧化剂（二）根据物质活动性顺序比较（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au(2）金属阳离子氧化性的顺序K+

7、n2+

8、）MnCl2+2H2O+Cl2(气)4