氧化还原分类练习 离子方程 物质地量

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1、氧化还原1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.　在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C.　任何一个置换反应一定属于氧化还原反应D.　化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应2．下列说法正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应3．下列反应中HNO3即表现氧化性又表现酸性的是（）A．H2S和HNO3B、FeO和HNO3C、Cu和HNO3

2、D、Al(OH)3和HNO34．氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O==NaOH+H2↑对这一反应的描述正确的是（）A．NaH是氧化剂B．NaH是氧化产物C．NaOH是还原产物D．氧化产物与还原产物的质量比是1：15．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO46．氧化还原反应发生在同种元素之间的是A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑7．下列反应中氯元

3、素完全被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑8．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O9．下列反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,　氧化剂和还原剂的质量比是A

4、.8:3B.213:136C.34:213D.213:3410．用双线桥标出下列方程式中电子转移情况：⑴　2Cl2　+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O⑵2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2⑶KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O⑷Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O1．已知下列反应：判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+　=3Cl2+3H2O　　　A.ClO3－＞BrO3

5、－＞IO3－＞Cl2　B.BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞　IO3－C.BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－　D.Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞　IO3－2.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol3

6、．现有下列3个氧化还原反应①　2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3　③2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O据此回答：⑴若某溶液中有　Fe2+、I－和Cl－共存，要除去I－而不影响其他离子的存在，可加入上述反应物中的试剂是。⑵在强酸性溶液中，将MnO4－、Fe2+、Fe3+、I－四种离子的溶液混在一起充分反应后，①若溶液中有I－剩余，则溶液中还可能有___________________，一定无_______________；②若溶液中Fe3+有剩余，则溶液中还

7、可能有__________________，一定无_______________。1．一定量的铜与一定量的浓硝酸完全反应，产生NO、NO2两种气体，已知反应中被还原的HNO3占反应HNO3总量的1/3，则还原产物中NO、NO2的物质的量之比为（）A．1∶1　B．1∶2C．2∶3D．2∶12．某金属单质跟一定浓度的HNO3反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的HNO3物质的量之比为2：1时，还原产物是（）A．NO2B、NOC、N2OD、N2113．在3BrF3＋5H2

8、O＝Br2＋HBrO3＋O2↑＋9HF化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是A、0.4mol　　B、0.6mol　C、0.8mol　　　D、0.9m