第六单元复习导学案

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1、第六单元碳和碳的氧化物复习导学基础知识课题1金刚石、石墨和C60一、金刚石、石墨和c“(1)由碳元索组成的单质主要冇O由此说明同种元索可以组成不同的(2)金刚石和石黑的物理性质与用途的比较物理性质二者物理性质差异大的原因用途说明颜色状态光泽硬度导电性金刚石无色、透明、正八面体固体琢磨后有光泽结构▼性质▼用途石墨色细鳞片状固体,有滑腻感有光泽(3)木炭貝有结构，它具有能力，的吸附能力比木炭强，防壽而具里的滤毒罐就是利用來吸附壽气。(4)5分子是由构成的，它形似足球，常用于材料科学超导体等方面。“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质

2、。在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是变化。一-、碳单质的化学性质:单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同①常温下碳的化学性质。(ja充分燃烧生成CO?,化学方程式为②可燃性(b不充分燃烧牛:成CO,化学方程式为<在氧气中燃烧时现象为o如还原性：单质碳的还原性可用于冶金工业。木炭还原氧化铜的实验：【实验现彖］澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成色。【化学方程式］反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。在酒精灯上加网罩的目的：课题2二氧化碳制取的研究一、实验室气体制取的探究思路气体的制取装置包括发生装置和收集装置。分别取决哪些因素气体的发牛装置气体的收集装叠二、实验室制

3、取二氧化碳原料：.不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：反应原理：验满：检验：三、二氧化碳和氧化钙的工业制法：反应原理：课题3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性质⑴物理性质:色，气味,状态,密度比空气,O性。在一定条件下，二氧化碳会变成固态，固态二氧化碳叫,可用于。⑵化学性质：①“三不”：不、不、不0②与水反应，反应方程式为,其生成物易分解，反应方程式为③与石灰水等碱溶液反应：与石灰水反应方程式为,•烧碱（盘氧化钠）溶液反应的方程式为①【实验现象】—【实验结论】①.②②二氧化碳能与水反应牛成碳酸【实验操作】见课本118页【实验现象】①第一朵小花—：②第二朵小花;③第

4、三朵小花—;④第四朵小花；⑤第四朵小花被烘烤后o【实验分析】①酯酸能使紫色小花变红，说明酸可以使紫色石蕊变_；②水不能使紫色石蕊变—:③二氧化碳不能使紫色石蕊变④二氧化碳与水反应牛成,碳酸能使紫色石蕊变；⑤说明O二氧化碳对生活和环境的影响⑴用途：主要表现在、、、化工原料等。⑵温室效应：①大气中的二氧化碳使地血吸收的太阳光的热量不易散失，从而使。①危害：导致两极的，使，淹没部分沿海城市，使土地、农业减产等。③缓解措施：，，O二、一氧化碳'物理性质：色味气体，溶于水，密度比空气。「可燃性：”火焰的颜色：在空气中＜化学性员与CuO等反应•I毒性：C0易与人体内的结合，使失去输送氧的能力。，

5、用途：①②二氧化碳和一氧化碳性质差异的原因是：。【实验操作】①先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；②点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热；③实验完毕，先熄灭酒精灯；④再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。（实验现象］O［实验结论］O【注意事项】①检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和•氧化碳的混合气体引起爆炸。②•氧化碳“8来晚走”，酒精灯“迟到卩退”。③•氧化碳“0来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。④二氧化碳“晚』”，酒精灯“早退”的H的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化(2Cu+O2=^=2CuO)o②因为氧化碳何剧毒，

6、随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。H2CO3写出下列反应:COC02CaC03'②©AB夹经典试题:1.（2012河南）（4分）右图是实验室制取气体的装置。（1）仪器X的名称是（2）写一个A装置制収02的化学方程式。（3）B和C装置均对制取CO?,C装进的优点是可随吋控制反应的发生与停止。若打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生。请简述使C装置中反应停止的原理。（4）若用D装置釆取排水法收集6,请简述操作步骤。2.（2011河南）碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是屮学化学研究的重要内容。（1）“低碳生活”侣导低能量、低消耗，主要是为了减少（填化学式）的排放量。（2

7、）右图为元索周期表中的一格，下列说法不正确的是（填标号）A碳元素属于非金属元素B碳原子核内质子数为6\C碳元素的原了结构示意图为@；6D碳的相对原子质:&为12.01）（3）甲乙丙丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。它们之间有如上图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）。则甲的化学式为；丙转化为丁的化学方程式为o（4）右边是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，町观察到气球胀人的现象。请分析其原因，并写岀化学方程式。（5）利用下图