一题多解培养能力

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1、一题多解培养能力例题1：将8.4克铁粉放入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应后，测得溶液屮的F尹与Fe?+的浓度Z比为2：3,贝叭原稀HNO3溶液屮的HNCh物质的量为()oA、0.2molB、0.6molC、0.4molD、0.48mol方法一：直接利用化学方程式计算。设：与稀HNCh反应的铁的物质的量为xmol,与Fe(NO3)3反应的铁的物质的量为ymoleFe+4HNO3(稀)=Fe(NC)3)3+NOlmol4mollmolxmol4xmolxmolFe+2Fe(NO3)3=二3Fe(NO3)2lmol2mol3molymol2ymol3ymol

2、x+y=0.15t+h2o列方程组:x-2y_233y解得：x=0.12mol贝归HNCh的物质的量为：0.48mol。方法二：利用极值法。铁与稀HNO3恰好反应生成Fe(NO3)3的化学方程式为：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NOf+H2O铁又将Fe(NO3)3还原为Fe(NO3)2后的反应可以加和为：3Fe+8HNCh(稀)=3Fe(NO3)2+2NOf+4H2OFe的物质的量为0.15mol,Fe(NO3)3——4HNCh3Fe(NO3)2——8HNO3完全转化为Fe(NO3)3需要HNCh为：0.015x4=0.6molQ完全转化为

3、Fe(NO3)2需要HNCh为：0.015x-=0.4mol则溶液中HNCh的物质的量一定介于0.4mol—0.6mol之间,选择D。方法三：利用Fe原子守恒。溶液中的F尹与F0的浓度之比为2：3,则:Fe(NO3)3Fe(NO3)2分别为0.06mol和0.09molo0J5molFeQHN6的物质的量=0.06翻30咖。匕=0.48翻方法四：利用N原子守恒HNO3物质的量二溶液中N原子物质的量+NO物质的量HNO3物质的量=3XF/+物质的量+2XF0物质的量+NO物质的量通过观察上述两个化学方程式，可以看出：NO物质的量二-HNO3物质的量4列方

4、程：设HNO3物质的量为xmol,得：x=3x0.06+2x0.09+丄x4解得：x=0.48mol方法五：利用N原子守恒及电子得失守恒。HNO3——>NO得3xmol电子0.15molFe0.09x2molHNO3物质的量=3xF/+物质的量+2XF/+物质的量+NO物质的量设NO的物质的量为xmol0.06x3mol1>共0.36mol解得：NO物质的量=0.12molHNO3物质的量=3X0.06mol+2x0.09mol+0」2mol=0.48mol方法六：利用十字交叉法设1mol铁发生此反应时消耗HNO3物质的量为xmol,f]14"X84-

5、x3解得：x=16y则HNO3物质的量=0.15molx—=0.48mol方法七：待定系数法。根据题意，此反应的化学方程式可以写成：设：出0物质的量为xmol,NO物质的量为ymol,则HNO3物质的量为2xmol5Fe+2xHN03(稀)=2Fe(NO3)3+3Fe(NO3)2+yNOt+xH2O利用N原子守恒及氧原子守恒列方程组得：2x=6+6+y、6x=18+18+y+x解得：x=85Fe16HNO3则HNO3物质的量=0.15molx—=0.48mol评析：1、方法一是学生最容易理解和采用的方法，此法是严格按照化学反应的“轨迹”进行列式求解的，

6、特别合乎学生的思维方式。2、方法二应是首选的方法，因为此题是一道选择题，对于反应物相同,而物质的量不同致使牛成物不同的题目，一般是采用极值法。命题人旨在考查是否掌握该种方法。例题厶0.1mol某怪在20L（标况）过量氧气中完全燃烧后，将生成的混合气体（）与足量的N±O2反应增重15克，剩余14.4L（标况）气体，贝【J该桂是（）。A、C2H6B、C3H6C、C4H8D、C5H）o分析：2CO+O2点燃〉2CO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+022CO+2Na2O2==2Na2CO3CO+Na2O2==Na2CO32H2+O2点燃>2H2O2H

7、2O+2Na2O2=4NaOH+O2t2H2+2Na2O2==4NaOHH2+Na2O2==2NaOH2CO消耗O22CO2生成Ch2H2消耗Ch2H2O生成02产生02的物质的量二CO2和出0的物质的量的一半由此可知：足量的Na?02吸收C02和出0后，增加的质量实际上是原来充分燃烧的CO与H2的质量。对于坯或坯的衍生物來说，可以将它们转化为“等效”的CO与H2。如：lmolHCHO等效于ImolCO和ImolH2;lmolCH3COOH等效于2molCO和2molH2。对于桂来说，经过这一过程后，N±O2增加的质量一定大于坯的质量。lmol的桂（C

8、xHy）可以看成是xmol的C与—mol的H“2_xmol的C增力口xmol的0>xmolCO