第八讲硫及其化合物

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1、第八讲硫及其化合物共1.5课时一、硫（S）1、S为黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS22、3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O3、S+Hg=HgS该反应可以用于洗涤试管内残留的S该反应用于除汞4、S+O2===SO2点燃二、SO2(1)酸性氧化物(亚硫酸的酸酐)2．化学性质1．物理性质SO2可使紫色石蕊试液变红，但不褪色与CO2很相似2SO2＋O22SO3SO2能使氯水、KMnO4等无机色质褪色，属于还原性，不属于SO2的漂白(2)还原性SO2能被X2、O2、KMnO4(H＋)

2、溶液、H2O2等强氧化剂氧化生成＋6价的硫H2O2+SO2=H2SO4（3）弱氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OSO2能使品红溶液褪色，但受热后恢复红色（4）漂白性用此现象鉴别SO2混合气体中含有SO2、CO2，如何检验这两种气体？步骤和现象装置图澄清石灰水混合气体3、实验室制法原理：①Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑②Cu+2H2SO4(浓）===CuSO4+H2O+SO2↑△亚硫酸①弱酸性②不稳定性③还原性能被O2、Cl2、Br2、I2等氧化剂氧化④弱氧化性

3、：H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O亚硫酸盐①酸性条件的氧化性：SO32-＋２S2-＋６H＋＝３S↓＋３H２OSO32-的检验：白色沉淀溶解并产生气体BaCl2溶液白色沉淀被检液足量稀盐酸品红褪色加热至沸变红②还原性：可被氧化剂X2、O2、KMnO4(H＋)氧化酸雨的形成：途径一：SO3＋H2O===H2SO42H2SO3＋O2==2H2SO4途径二：2SO2＋O2=====2SO3催化剂无色易挥发的晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃；能强烈吸水，放出大量热三、SO3SO3是酸性氧化物(硫酸的酸

4、酐)纯硫酸是一种无色粘稠的液体四、硫酸硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，能以任意比与水混溶.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%，其密度为1.84g·cm－3，其物质的量浓度为18.4mol·L－1稀硫酸酸性弱氧化体现在H+上浓硫酸1、酸性2、难挥发性NaCl+H2SO4(浓)===NaHSO4+HCl↑3、吸水性(常用作干燥剂)不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体NH3；还原性气体H2S、HBr、HI可用浓H2SO4干燥的气体有H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等。浓硫酸

5、使蓝色石蕊试纸先变红后变黑4、脱水性SO2使湿润的蓝色石蕊试纸变红Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色①与金属的反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O加热条件下浓H2SO4能氧化C、S等非金属单质5、强氧化性②与非金属的反应S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O五、H2S和氢硫酸1、硫化氢是一种没有颜色、有臭鸡蛋气味的气体，剧毒。H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－2、水溶液的弱酸性（氢硫酸）3、还原性：H2S能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧化氧化产物一般是相邻价态SH

6、2S＋SO2＝＝S↓＋H2O4、可燃性:2H2S+O2====2S＋2H2O点燃2H2S+3O2====2SO2＋2H2O点燃O2不足:O2足量:硫及其化合物知识总结图FeS２高温