第三单元 课题2《原子的结构》

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1、制作者：四川阆中中学赵宝华课题2原子的结构构成物质的粒子分子原子保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子（在化学反应中可以再分）（在化学反应中不能再分）构成物质的微粒知识回顾：分子和原子的性质：分子和原子的质量都很小（微粒性）分子和原子总是在不断地运动着（运动性）分子和原子间都有一定的间隔（间隔性）通过上一课题的学习，我们知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。1、在化学变化中，分子可以再分，而原子却不能再分。究竟原子能不能再分？2、如果能再分，原子又由那些微粒构成的？一、原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带

2、负电的电子构成的。而原子核是由质子和中子构成。在原子核中，质子带正电，中子不带电。原子的构成示意图原子原子核电子质子中子（一个质子带一个单位正电荷）（中子不带电）（一个电子带一个单位负电荷）带正电带负电小结：原子的构成1.6726x10-27kg1.6749x10-27kg1/1836而原子核居于原子中心，比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁，因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动。原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球体积之比。

3、几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817不同种原子的质子数、核外电子数和中子数不同。由上表可知在原子中：（1）核电荷数==质子数==核外电子数（2）原子核带正电荷数==核外电子带负电荷数(故整个原子不显电性)注：原子核带正电荷数即核电荷数以碳原子为例描述原子的组成构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了碳原子核，而碳原子核和6个电子又构成了碳原子。原子结构的一些规律：(1)、原子核所带的电荷数简称为核电荷数(2)、核电荷数=质子数=核外电子数（

4、3）、质子数不一定等于中子数（4）、原子中不一定含有中子（5）、原子的质量主要集中在原子核上【思考】电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。二、原子核外电子的排布：1、核外电子排布特点：（1）、各层最多能容纳的电子数为2n2个；（2）、最外层不超过8个(除第一层不超过2个)；（3）、能量低的优先排满，依次再排能量逐步升高的电子层里。【思考】：下列1-18元素原子结构示意图中，有什么特点？核电荷数电子层该层电子数2、原子结构示意图及各部分表

5、示的含义：Na3、原子结构与元素的分类和元素化学性质的关系：（1）金属元素：最外层一般少于4个电子，易失去最外层电子，化学性质活泼。（2）非金属元素：最外层电子一般等于或大于4个电子，易得到电子，化学性质活泼。（3）稀有气体元素：最外层8个电子（除氦2个），称稳定结构，化学性质不活泼。【结论】：元素的化学性质与原子结构的最外层电子数有着密切关系。NaNa＋ClCl-NaCl4、离子的形成：NaCl钠+氯气　　　氯化钠点燃NaClNaCl2钠在氯气中点燃生成氯化钠的形成过程：（1）、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。（3）、离子符号的

6、书写：先写元素符号，然后将电荷数标注在元素符号的右上角，数字在前、符号在后，“1”省略不写。离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。其中：带正电荷的原子叫做阳离子。（如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。带负电荷的原子叫做阴离子。（如：O2-、S2-、F-、Cl-)。（2）、离子化合物：像氯化钠由阴、阳离子靠静电作用而形成的化合物。5、构成物质的粒子：原子、分子、离子（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)；金属（如：Hg、Fe）；少数固态非金属（如：C、Si）。（2）由分子构成的物质：双原子气体分子（如：H2、

7、O2、N2）;多原子共价化合物（如：H2O、CO2、HCl）。（3）由离子构成的物质：离子化合物（如：NaCl、K2S、CuSO4）。6、离子与原子的区别和联系：原子阴离子阳离子失电子得电子失电子得电子（2）联系：（1）区别:a、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。b、电性不同：原子不带电，离子带电。【基础练习】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+17辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够根据结构示意图写出对

8、应的符号：原子：核电荷数＝核外电子数离子：核电荷数≠核外电子数Na＋Mg2＋S2－Cl－Al3+10铝离子28+13【能力提高】某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是___