第三单元课题2 原子的结构

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1、第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构1964年10月16日下午3时，中国在西部地区成功地爆炸了第一颗原子弹。原子弹原子结构的发现史1．公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。2．1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766～1844)原子结构的发现史硅原子放大三百万倍原子结构的发现史原子结构的发现史3.原子并不是构成物质的最小微粒。汤姆生发现了电子(1897年)英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,1856~1940）电

2、子是带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验大部分α粒子在穿过金属箔片；少数的α粒子方向明显发生大角度改变。原子不是简单而不可分割的实心球体，而是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。原子结构的发现史一、原子的构成原子电子原子核质子中子（带正电）（不带电）（带负电）（带正电）（不带电）1．原子的结构粒子种类电性质量/kg质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子

3、质量的1/1836阅读上表，你能得出什么结论呢？1．质子带正电，中子不带电，电子带负电。2．质子和中子的质量很小，但比电子大很多。3．中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。小组讨论原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数原子序数氢10111碳66666氧88888钠1112111111氯1718171717观察表格(表3-1),思考下列问题1.不同原子之间有哪些区别？2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？原子里质子数不同，原子种类也不同。不是所有的原子都有中子，如氢原子。原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数原子序数氢

4、10111碳66666氧88888钠1112111111氯1718171717观察表格,思考下列问题3.质子数、中子数在数量上有什么关系？4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？质子数不一定等于中子数。质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数你知道吗？原子核的半径为原子半径的十万分之一。原子核的体积为原子体积的千亿分之一。所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里运动。原子核外的电子是如何运动的？1．高速运动2．无规则运动3．分层运动电子经常出现的区域叫电子层,电子是分层排布的。二、原子核外电子的排布1．核外电子是分层排布的电子层一二三四五六七

5、KLMNOPQ离核远近:近远能量高低:低高（2）第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子；（3）最外层最多排8个电子；（只有一个电子层时最多排2个电子）（1）先“里”后“外”；（能量最低原则）核外电子分层排布的规律（4）每个电子层最多容纳2n2个电子。（n代表电子层数）(仅限前3层）元素质子数电子层数各层电子数第1层第2层第3层ＨONeMgCl１1１822610228212833287217试一试12+原子核电荷种类质子数电子层228第二层第一层第三层最外层该层的电子数目镁原子结构示意图次外层原子结构示意图请按以下排列格式画出1~18号元素的原子结构示意图：

6、HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr画一画氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar比一比,看一看你画对了吗？氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar金属元素非金属元素稀有气体元素元素的分类最外层电子数稳定性得失电子趋势化学性质一般＜4易失去电子一般＞4易得到电子容易发生化学反应等于8(氦等于2)稳定结构难发生化学反应金属元素非金属元素稀有气体元素稳定不稳定不稳定元素性质与最外层电子数的关系【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是

7、最外层电子数有密切关系。钠在氯气中燃烧钠原子氯原子钠+氯气氯化钠加热离子的形成NaNa＋失去e-287+17288+17ClCl－得到e-钠与氯气反应生成氯化钠的过程Na＋Cl－e-带电的原子叫做离子。1.离子的定义（1）阳离子：带正电的原子。2.离子的分类（2）阴离子：带负电的原子。离子的形成原子和阴、阳离子之间是怎样相互转化的?失电子得电子得电子失电子原子阳离子阴离子讨论离子的表示方法氢离子钠离子钾离子镁离子铝离子铵根离子水合氢离子H+Na+K+Mg2+Al3+NH4+H3O+阳离子:阴离子:F-Cl-O2-S2-硝酸根离子氢氧根离子碳酸根离子硫酸根离子N

8、O3-OH-CO32-SO42-氟离子