第三单元课题2---原子的结构

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1、原子的结构课题2分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化的最小粒子。原子的构成第一课时原子原子核核外电子（-）质子中子（+）------++++++（+）原子种类原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢1101碳6666氧8888钠11111211铁26263026质子数=核外电子数原子原子核核外电子（-）质子中子（+）（+）核电荷数质子数=核电荷数质子数=核外电子数质子数=核电荷数核外电子数=核电荷数课堂练习【2011·沈阳中考】分析表中信息，下列说法正确的是：A、原子核内质子数等于中子数B、原子核都由质子和中子构成C、原子只有质子和电子构成D、原子中质子数等于核外电子数原子种类质

2、子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯173017D原子原子核核外电子（-）质子中子（+）（+）核电荷数=质子数质子数=核外电子数核电荷数=核外电子数课堂小结核电荷数=质子数=核外电子数α粒子散射实验（1909年）——原子有核卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937)氦原子核++++++--+拓展电

3、子云模型（现代物质结构学说）现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。同学们，辛苦啦！原子核外电子的排布第二课时核电荷数=质子数=核电荷数=质子数核外电子数核外电子数核电荷数=质子数=核外电子数原子序数原子里质子数不同，原子种类不同。氢原子原子里质子数相同，原子种类相同。质子中子+核电荷数电子层以及电子层上的电子数能量越高第一层第二层第三层……排布规则：规则二：第一层最多排2个（氢原子只有1个）规则一：先排满内层

4、，再排外层规则五：最外层不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）规则三：第二层最多排8个规则四：第三层最多排18个氧原子结构示意图+826+82氧原子结构示意图6+15285磷原子结构示意图练一练：写出下列原子的结构示意图：氢原子+11H练一练：写出下列原子的结构示意图：碳原子C+624练一练：写出下列原子的结构示意图：硼原子B+523练一练：写出下列原子的结构示意图：氦原子He+22练一练：写出下列原子的结构示意图：硫原子S+16286练一练：写出下列原子的结构示意图：镁原子Mg+12282练一练：写出下列原子的结构示意图：钾原子K+192881练一练：写出下列原子的结构示意图：氩原子A

5、r+18288稳定结构：原子最外层为8个电子。（氦为2个）原子最外层少于4个电子，在化学反应中容易失去电子。原子最外层多于4个电子，在化学反应中容易得到电子。氯化钠的形成钠原子Na+11281失去1个电子Na++1128氯原子Cl+17287得到1个电子Cl-+17288NaCl考一考：下列原子结构示意图所表示的元素中，属于金属元素的是：+17287+11281+18288+826ABCD√Na+Cl-离子：带电的原子阳离子阴离子NaCl离子也是构成物质的粒子课堂小结原子结构示意图离子书写判断规则坚持就是胜利！相对原子质量第三课时一个碳原子的质量是：0.000000000000000000

6、0000000193kg即1.993×10-26kg一个铁原子的质量是：0.00000000000000000000000009288kg即9.288×10-26kg一个氧原子的质量是：0.00000000000000000000000002657kg即2.657×10-26kg以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（Ar）。相对原子质量（Ar）=该原子质量碳-12原子质量/12例如：1个氢原子的质量约为1.67×10-27kg，碳-12原子质量的1/12约为1.66×10-27kg，求氢原子的相对原子质量？Ar（H）解：=氢原子

7、质量碳-12原子质量/12=1.67×10-27kg1.66×10-27kg≈1.006质子数中子数相对原子质量H101.008C6612.01O8816.00Fe263055.85相对原子质量≈质子数+中子数一个碳原子的质量是1.993×10-26kg，碳的相对原子质量为：（）A、12gB、C、12D、C1121.993×10-26kg12下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是：（）+928+1228+1028+1728