第三单元_课题2《原子的结构》

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1、课题2原子的结构构成物质的粒子分子原子保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子（在化学反应中可以再分）（在化学反应中不能再分）构成物质的微粒知识回顾：分子和原子的性质：分子和原子的质量、体积都很小（微粒性）分子和原子总是在不断地运动着（运动性）分子和原子间都有一定的间隔（间隔性）通过上一课题的学习，我们知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。1、在化学变化中，分子可以再分，而原子却不能再分。究竟原子能不能再分？2、如果能再分，原子又由那些微粒构成的？一、原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成

2、的。而原子核是由质子和中子构成。在原子核中，质子带正电，中子不带电。原子原子核电子质子中子（一个质子带一个单位正电荷）（中子不带电）（一个电子带一个单位负电荷）带正电带负电小结：原子的构成1.6726x10-27kg1.6749x10-27kg1/1836而原子核居于原子中心，比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁，因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动。原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球体积之比。几种原子的构成原子种类质

3、子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817不同种原子的质子数、核外电子数和中子数不同。核电荷数==质子数==核外电子数原子核带正电荷数==核外电子带负电荷数（故整个原子不显电性)注：原子核带正电荷数即核电荷数以碳原子为例描述原子的组成构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了碳原子核，而碳原子核和6个电子又构成了碳原子。原子结构的一些规律：(1)、原子核所带的电荷数简称为核电荷数(2)、核电荷数=质子数=核外电子数（3）、质子数不一定等于中子数（4）、原子中不一定含

4、有中子（5）、原子的质量主要集中在原子核上【思考】电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。二、原子核外电子的排布：电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。一、核外电子的排布1、核外电子的运动又称为核外电子的分层排布电子层数：一二三四五六七离核距离：近能量：低远高2、原子结构示意图的表示意义（O原子）26+8原子核核电荷数电子层电子层上的电子数1、核外电子排布特点：（1）、各层最多能容纳的

5、电子数为2n2个；（2）、最外层不超过8个(除第一层不超过2个)；（3）、能量低的优先排满，依次再排能量逐步升高的电子层里。【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体元素原子这样最外层具有8电子的结构叫相对稳定结构。若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）。金属元素：最外层电子数一般＜4个,未达8电子的相对稳定结构，易失去电子，趋向达到相对稳定结构。非金属

6、元素：最外层电子数一般≥4个，未达8电子的相对稳定结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）。（稳定结构）金属元素钠：最外层电子数为1，未达8电子的相对稳定结构，非金属元素硫：最外层电子数为6，未达8电子的相对稳定结构，失去最外层的1个电子得到2个电子稀有气体元素氖：最外层电子数为8，达8电子的相对稳定结构，不易得失电子。易失1个电子，使次外层变成最外层而达8电子的相对稳定结构易得2个电子，使最外层达8电子的相对稳定结构3、原子结构与元素的分类和元素化学性质的关系：（1）金属元素：最外层一

7、般少于4个电子，易失去最外层电子，化学性质活泼。（2）非金属元素：最外层电子一般等于或大于4个电子，易得到电子，化学性质活泼。（3）稀有气体元素：最外层8个电子（除氦2个），称稳定结构，化学性质不活泼。【结论】：元素的化学性质与原子结构的最外层电子数有着密切关系。根据元素的原子最外层上的电子数可以1、判断元素的类别。2、推测元素的化学性质。元素的化学性质与原子结构的最外层电子数有密切关系。电子的分层排布和原子结构示意图能够帮助我们做什么？+11-----------+17-----------------钠原子氯原子质子数=电子

8、数=11质子数=电子数=17不带电不带电NaCl+11-----------+17-----------------钠原子氯原子+11-----------+17-----------------钠原子氯原子+11-----------+17----------