《定量分析概论》PPT课件

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1、定量分析概论学习要求掌握滴定分析法的相关计算，了解滴定分析法的基本知识；一般了解试样的分析的基本步骤；掌握溶液的依数性,了解活度系数的含义；理解有效数字的意义，掌握它的运算规则；了解定量分析误差的产生和它的各种表示方法；掌握分析结果有限实验数据的处理方法。8/27/202127.1定量分析概论7.1.1分析方法的分类根据分析任务的不同：（1）定性分析鉴定物质有哪些粒子组成；即“有什么？”（2）定量分析测定物质中有关组份的相对含量；“有多少”（3）结构分析研究物质组成中各成份元素的价态、官能团和结构。主要测定物质的分

2、子结构和晶体结构。8/27/20213根据对象不同：有机分析；无机分析。根据分析原理的不同：化学分析（容量分析）；仪器分析。根据试样用量和操作规模的不同：常量分析、半微量分析和微量分析。方法试样质量试液体积常量分析＞0.1g＞10ml半微量分析0.01～0.1g1~10ml微量分析0.1～10mg0.01～1ml超微量分析＜0.1mg＜0.01ml分析方法的分类8/27/202147.1.2定量分析过程完成一项定量分析工作，通常需进行的步骤：取样－－一定要有代表性！试样的制备（1）干燥（2）过筛样品的预处理（1）试

3、样的分解－－酸溶或碱溶（2）消除干扰－－分离和掩蔽测定计算分析结果8/27/202157.1.3定量分析结果的表示待测组份的化学表示形式通常以待测组分实际存在形式的含量表示。或者是各种元素的氧化物、元素的含量表示。待测组份含量的表示方法（1）固体试样－－质量分数表示。（2）液体试样①质量百分数（m/m）②体积百分数（V/V）③质量体积百分数（m/V）（3）气体试样－－体积分数表示（m/V）8/27/202167.2滴定分析7.2.1滴定分析概述基本概念：滴定：滴加标准溶液的操作过程；标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液

4、；化学计量点（等量点）：滴加的标准溶液与待测组份恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系。终点：为确定等量点所加入的指示剂，在等量点附近变色时停止滴定点。8/27/202177.2.2滴定分析法的分类与反应的条件酸碱滴定法（中和法）沉淀滴定法配位滴定法氧化还原滴定法8/27/20218（1）反应定量地完成，即反应按一定的反应式进行，无副反应发生，而且进行完全（≥99.9％）。这也是定量计算的基础。（2）反应速度要快，对于速度慢的反应，应采取适当措施提高其反应速度。（3）能用比较简单的方法确定终点。（指示剂）滴定分析法

5、化学反应必须的条件：8/27/20219滴定分析的方式直接滴定法置换滴定法测I-间接滴定法返滴定法测Al3+间接滴定法氧化还原法测Ca2+没有定量关系或有副反应（1）反应速度较慢或待测物是固体（2）不能直接起反应8/27/2021107.2.3标准溶液1、配制方法一、直接法基准物，分析天平，容量瓶，计算基准物质：用直接法配制标准溶液的物质。它必须符合以下要求：物质的组成与化学式相符合；试剂的纯度高；试剂稳定；具有较大的分子量或式量。8/27/202111二、间接法（标定法）间接法：一般物质，台秤，量筒，标定采用适当

6、的方法先配制成接近所需浓度，再用另一种基准物质（或另一种物质的标准溶液）精确测定它的准确浓度。这一过程－－标定，又称标定法，其中的基准物质称标定剂。配制方法8/27/2021127.2.4标准溶液浓度表示法物质的量浓度（注意基本单元的确定）基本单元可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子的某种特定组合。C1/2H2SO4；C1/5KMnO4；C1/6K2Cr2O78/27/202113滴定度1ml标准溶液中所含标准物质的质量。T滴定剂1ml标准溶液相当于待测组份的质量。T待测物/滴定剂C(B)和T的换算关系或7.2.

7、4标准溶液浓度表示法（2)8/27/202114Example试计算0.1000mol/L（1/6K2Cr2O7）溶液对Fe的滴定度。（0.005585g/ml）一含铁试样0.2420g，经处理后以TFe/K2Cr2O7＝0.002500g/ml的K2Cr2O7的标准溶液滴定之，需用30.20ml，试计算试样中Fe的百分含量。（31.20％）7.3试样的采取和制备（自学）7.4试样的分解（自学8/27/2021157.5非电解质稀溶液的依数性TheColligativePropertiesofdiluteNonel

8、ectrolytesolution溶液的性质涉及两个方面：一、决定于溶质的本性；如颜色、气味、密度、表面张力等；二、与溶质的本性无关，仅仅决定于溶质的数量。如难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降、沸点升高、凝固点下降和溶液的渗透压。NOTINBOOK8/27/202116定义：只决定于溶质的颗粒和数目，而不决定于溶质颗粒种类的溶液的性质。在一定量的溶剂中，溶解等