高中化学反应原理试题

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1、试卷类型:B高二月考试题·化学2006.12.22第Ⅰ卷(共46分)一．选择题(每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列液体pH值＞7的是A.人体血液B.蔗糖溶液C.橙汁D.胃液2.强电解质是指A．导电能力很强的物质B．可溶性盐类C．在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物D．在水溶液中全部电离的物质3.以下说法中正确的是A.含有Ca2+和Mg2+的水为硬水B.水垢的主要成分是CaCO3和MgCO3C.当溶液中[H+]=[OH-]时，溶液一定呈中性D.钡餐的主要成分是碳酸钡4.以下物质中是非电解质的是①SO2，②HCN，③BaSO

2、4，④Cl2，⑤蔗糖，⑥NaHCO3A.只有④⑤B.只有①③C.只有①⑤D.只有③④5.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是第8页(共8页)A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L甲酸溶液D.0.5mol/LNaCl溶液二．选择题(每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意)1.用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是A.盐酸B.硫酸C.高氯酸D.醋酸2.PH=5和PH=3的两种盐酸等体积混合，该混合液的pH为A．3.

3、3B.4.0C．4.7D．5.33.用水稀释0.lmol·L-1的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．B．C．[H+]和和[OH-]的乘积D．OH-的物质的量4.以下说法中正确的是A.pH=2的溶液中的[H+]是pH=4的溶液中的[H+]的2倍B.等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pHC.25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pHD.pH=3的硫酸溶液中的[H+]是pH=3的盐酸溶液中[H+]的2倍5.在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是A.室温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8B.室温下，0.

4、1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=3C.酸酸中加水后，溶液的pH升高D.0.1mol·L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol·L-1的盐酸强第8页(共8页)1.在某澄清溶液中可以大量共存的离子组是A.K+、MnO4-、SO42-、NO3-B.Na+、I-、ClO-、K+C.Fe3+、SO42-、Na+、SCN-D.Ba2+、HCO3-、Cl-、OH-2.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A.氯化铝B.碳酸钠C.碳酸氢钠D.高锰酸钾3.用0.1mol.L-1NaOH溶液滴定0.lmol

5、.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0．05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是A..4B.7.2C.10D.11.34.下列离子方程式中书写正确的是A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2＋+OH—+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2O：B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.K2S水解：S2-+H2O=HS-+OH-D.醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O5.25℃时将稀氨水逐滴加入稀盐酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系不正确的

6、是A.c(NH4+)＝c(Cl-)B.c(H+)=c(OH-)C.c(NH4+)＜c(Cl-)D.c(OH-)＋c(Cl-)＝c(H+)＋(NH4+)6.已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17(mol·L-1)3，则Zn(OH)2在水中的溶解度为A．1.4×10-6mol·L-1B．2.3×10-6mol·L-1第8页(共8页)C．1.4×10-9mol·L-1B．2.3×10-9mol·L-11.PH=2的A、B两种酸形成的溶液，当向溶液中分别加水稀释时，溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图1所示以下说法中正确的是A.B是强酸，A

7、是弱酸B.如果A、B都是弱酸，则2

8、__________________________________________________2.写出下列反应的离子方程式(1)Na2CO3溶液