高中化学反应原理大题汇总

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1、高中化学反应原理大题汇总化学反应原理大题讲解：1．（15分）TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。I、工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。（1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：_________（填“需要”或“不需要”）（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式。答：。II、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：

2、方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块作电解槽池。（3）阴极反应的电极反应式为___________________________________。（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是______________________。方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g)△H=+151kJ·mol-1

3、所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。（5）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ·mol-1。请填空：TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+CO2(g)△H=______________（6）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因。答：________________________________________

4、____________________。16/16高中化学反应原理大题汇总2．使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如下图：（1）此流程的第I步反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则P1_________P2。（填“<”、“>”或“＝”）100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5。此时该反应的平衡常数K＝____________。（2

5、）此流程的第II步反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃400500830平衡常数K1091从上表可以推断：该反应是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为。下图表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是（写出一种）。（3）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇。①已知CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283

6、.0kJ·mol-1和726.5kJ·mol-1，则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为。②合成甲醇的方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0。在230°C〜270℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比n(H2):n(CO)，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如右图所示。其中270℃的实验结果所对应的曲线是_____（填字母）；当曲线X、Y、Z对应的投料比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度与投较比的关系是。③当投料比为1∶

7、1，温度为230℃，平衡混合气体中，CH3OH的物质的量分数为（保留1位小数）。3．（11分）16/16高中化学反应原理大题汇总I．在体积恒定的密闭容器中，充入2molCO2和5molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：（1）从反应开始到第10min，H2的转化率为，在该条件下，反应的平衡常数K=，如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO2)=1.00mol/L

8、，c(H2)=0.40mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，则平衡（选填序号）。a．向正反应方向移动b．向逆反应方向移动c．不移动d．无法确定平衡移动方向（2）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是（选填序号）。a．升高温度b．充入He(g)，使体系压强增大c．将H2O(g)从体系中分离d．再充入lmolCH3OH(g)II．熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2