化学反应原理大题训练

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1、---化学反应原理大题训练1．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1﹣丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：①C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）△H1已知：②C4H10（g）+O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）△H2=﹣119kJ•mol﹣1③H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H3=﹣242kJ•mol﹣1反应①的△H1为　　kJ•mol﹣1．图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x　　0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高应采取的措施是　　（填标号）。A．升高温

2、度B．降低温度C．增大压强D．降低压强（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是　　。（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是　　、　　；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是　　。2．丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产．主要副产物有丙

3、烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等．回答下列问题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：①C3H6（g）+NH3（g）+O2（g）═C3H3N（g）+3H2O（g）△H=﹣515kJ•mol﹣1②C3H6（g）+O2（g）═C3H4O（g）+H2O（g）△H=﹣353kJ•mol﹣1两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是　　；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是　　；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是　　．（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460

4、℃．低于460℃时，丙烯腈的产率　　（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是　　；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是　　（双选，填标号）．A．催化剂活性降低B．平衡常数变大C．副反应增多D．反应活化能增大----（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示．由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为　　，理由是　　．进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为　　．3．联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为　　，其中氮的化合价为　　．（2）实验室中可用次氯酸

5、钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为　　．（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJ•mol﹣1上述反应热效应之间的关系式为△H4=　　，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为　　．（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为　　（已知：N2H4+H+⇌N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10﹣14）．联氨与硫酸形成的

6、酸式盐的化学式为　　．（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是　　．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2　　kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是　　．4．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3回

7、答下列问题：化学键H﹣HC﹣OC≡OH﹣OC﹣HE/（kJ．mol﹣1）4363431076465413（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H1=　　kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ．mol﹣1，则△H3=　kJ．mol﹣1（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为　　；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为　　（填曲线标记字母），其判断理由是　　。（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而　　（填“增大”或“减小”）