高中化学选修4化学反应原理测试题.docx

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1、秦皇岛一中2015-2016学年度第一学期第二次月考高二年级化学（理科）试题说明：1．考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用书写黑色字迹的钢笔或签字笔答在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Mn-55Ag-108卷Ⅰ(选择题共50分)一、选择题(本题有10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项是正确的)1．下列说法不正确的是A．化学反应过程中既有物

2、质变化又有能量变化，能量的释放或吸收以物质变化为基础B．研究化学反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理的重要内容C．Ag+和Cl-在水溶液中的反应瞬间发生，是因为这类反应活化能接近于零D．能源就是能提供能量的资源，天然气、风能、水能都是可再生能源2．下列说法或表示方法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（石墨）=C（金刚石）ΔH=+11．9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2

3、（g）+1/2O2（g）=H2O（g）ΔH=-241．8kJ/mol3．利用反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2C02（g）+N2（g）△H=﹣746.8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高反应的速率和N0的转化率，采取的措施是A．降低温度B.升高温度同时充入N2C．增大压强D．及时将C02和N2从反应体系中移走4．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是A．B．C．D．第10页/共10页5．下列说法正确的是A．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2

4、:1B．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:2C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1D．pH=1的硫酸中加入等体积0.1mol/L的NaOH溶液，两者恰好完全反应6．下列叙述正确的是A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法B．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应式为O2＋4H+＋4e－＝2H2OD．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极7．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．

5、相同体积和pH的盐酸和醋酸溶液,与足量锌粒生成气体不相同B．pH相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．25℃,将pH=5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=88．将含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况下）A．13.44LB．6.72LC．2.8LD．5.6L9．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板

6、为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的是A、负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH-B、放电一段时间后，负极周围的PH升高C、每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD、放电过程中KOH的物质的量浓度不变10．常温下，对pH＝10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是A．c（CO32-）＞c（H2CO3）B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）第10

7、页/共10页C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）D．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）二、选择题(本题有10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项是正确的)11．化学反应A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是A．每生成2个分子AB吸收（a﹣b）kJ热量B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ·mol﹣1C．逆反应的活化能高于正反应的活化能D．断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，放出akJ能量12．在一

8、定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A．反应前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol/(L·min)B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)C．该