苏教版高中化学选修4选修4 化学反应原理 综合练习2

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1、选修4化学反应原理综合练习选择题（共10题，每小题3分，共30分。每一小题均只有一个选项符合题意）1、下列情况与平衡移动无关的是(A)A.用KClO3制取O2时，加入少量MnO2B.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅C.FeCl3滴入沸水中，煮沸片刻得到红褐色胶体D.加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好2、在水中加入下列物质，可以促进水电离的是(C)A.H2SO4B.NaOHC.Na2CO3D.KNO33、下列说法正确的是(c)A、热化学方程式的计量数可以表示分子的个数B、热化学方程式中只需标明生成物的状

2、态C、反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D、伴随能量变化的一定是化学变化4、常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10mL分别加水稀释到10000mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是（　C　　）Ａ、Ｘ酸比Ｙ酸的电离度大；Ｂ、Ｘ酸为强酸而Ｙ酸为弱酸；Ｃ、Ｘ酸溶液的物质的量浓度比Ｙ酸的大Ｄ、Ｙ酸在水溶液中存在电离平衡5、下列变化过程中，△S<0的是（C）氯化钠溶于水中NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）干冰的升华锻烧石灰石得到生石灰和二氧化碳6、一定条件下,合成氨反应呈平衡状

3、态,3H2+N2=2NH3-------K1H2+N2=NH3--------K2则K1与K2的关系为(B)A.K1=K2B.K22=K1C.K12=K2D.无法确定7、已知:2SO2+O22S3反应达平衡后,加入V2O5催化剂,则SO2的转化率(B)A.增大B.不变C.减小D.无法确定8、水的电离过程为H2OH++OH─，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是BA、c(H+)随温度的升高而降低B、水的电离过程是吸热的C、水的电离平衡常数

4、与浓度、温度有关D、在35℃时，c(H+)>c(OH─)9、把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为：（B）A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a10、已知反应N2O4(g)→2NO2(g)在873K时,K1=1.78×104,转化率为a%,改变条件,并在1273K时,K2=2.8×104,转化率为b%,则下

5、列叙述正确的是(B)A.由于K2>K1,所以a>bB.由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H>0C.由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H<0D.其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅选择题（共10题，每小题4分，共40分。第一小题有1至2个选项符合题意，多选、错选均不得分，少选一个扣2分）11、能说明醋酸是弱酸的是(CD)A.醋酸能与NaOH反应B.醋酸能使石蕊变红C.醋酸钠溶液pH值大于7D.常温下，0.1mol·L-1醋酸的电离度为1.32%12、20℃时，1LH2S的饱和溶

6、液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：第一步H2SH++HS─；第二步HS─H++S2─。若要使该溶液的pH增大的同时，c(S2─)减小，可采用的措施是①加入适量的NaOH溶液；②加入适量的水；③通入适量的SO2；④加入适量硫酸铜固体；⑤加入少量盐酸CA、①③⑤B、②④⑤C、②③D、③④⑤13、α－AgI是一种固体导体，导电率很高。为研究α－AgI到底是Ag＋导电还是I－导电，设计了如下实验，下列有关结论正确的是（BC）A．若α－AgI是Ag＋导电则通电一段时间后晶体密度不均匀B．若α－AgI是Ag＋

7、导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀C．若α－AgI是I－导电则通电一段时间后晶体密度不均匀D．若α－AgI是I－导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀14、在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为BA、a>bB、a=10-4bC、b=10-4aD、a=b15、如图表示不同温度和压强下，对可逆反应2L(气)2M(气)+N(气)；△H>0平衡状态的影响(p1＜p2)，图中y轴表示的意义是(AB)A.一定条件下L的转化率B.气体混合物中

8、M的体积分数C.气体混合物中L的体积分数D.气体混合物的平均摩尔质量16、下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是（B）A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B、AlO2-、K+、CO32-、Na+C、Al3+、Cl-、CO32-、Na+D、Fe2+、K+、H+、NO3-17、下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（BD）（A）HCO3—+H2OH3O++CO32—（B）Fe3++3