苏教版高中化学选修4化学反应原理 综合练习

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1、化学反应原理综合练习一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH—，故溶液pH减小C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:12.在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是①颜色②平均分子量③质量④压强⑤密度　A、①和③B、

2、②和④C、④和⑤D、③和⑤3.在容积为2升的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为:A减少了amol·L-1，B的平均反应速度VB＝a/15mol·L-1·min-1，C增加了2a/3mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m︰n︰p︰q为　A、3︰1︰2︰2B、1︰3︰2︰2C、1︰3︰2︰1D、1︰1︰1︰14.下列说法中正确的是A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减

3、小或不变C、熵增加且放热的反应一定是自发反应D、非自发反应在任何条件下都不能实现5.人体血液的pH保持在7.35～7.45，适量的CO2可维持这个pH变化范围，可用下面化学方程式表示：H2O+CO2H2CO3H＋+HCO—3。又知人体呼出的气体中CO2体积分数约5%。下列说法正确的是A、太快而且太深的呼吸可以导致碱中毒(pH过高)B、太快而且太深的呼吸可以导致酸中毒(pH过低)C、太慢而且太浅的呼吸可以导致酸中毒(pH过低)D、太慢而且太浅的呼吸可以导致碱中毒(pH过高)6.已知下列热化学方程式：Zn(s)＋O2(g)

4、＝ZnO(s)△H＝－351.1kJ·mol－1Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s)△H＝－90.7kJ·mol－1由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为A、－260.4kJ·mol－1B、－441.8kJ·mol－1C、260.4kJ·mol－1D、441.8kJ·mol－17.本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A、化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B、化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

5、C、化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D、化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品8.下列电离方程式中正确的是A、Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na+＋H+＋PO43－B、NaHSO4熔化：NaHSO4=Na+＋H+＋SO42－C、HF溶于少量水中：2HFH+＋HF2一D、（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4＝2NH4+＋SO42一9.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32─+H2O=Cu(OH)2↓+

6、CO2↑次要：Cu2++CO32─=CuCO3↓(2)CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2─=CuS↓次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()A、CuSCu(OH)2>CuCO3C、Cu(OH)2>CuCO3>CuSD、Cu(OH)2

7、－12)B、×(8×10－9+1×10－12)C、5×10－10D、5×10－12二.选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）11.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡状态的是A、混合气体的压强B、混合气体的密度C、B的物质的量D、气体总物质的量12.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3+B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原

8、电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+13.在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的14.