高中化学化学反应原理综合测试苏教版选修.doc

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1、专题3溶液中的离子反应综合测试一、选择题1.下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定很容易发生C.是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要吸收外界能量解析：需要加热才能进行的反应可能为吸热反应，也可能为放热反应。若为吸热反应，需外界不断供给能量，对于放热反应，若放出的热量足以维持反应的发生，则不需外界再提供能量，否则还需外界提供一定的能量。如合成氨反应。答案：C2.下列化学反应Δ

2、H的数值（放热）最大的是（）A.NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l)ΔH1B.NaOH(aq)+H2SO4(aq)====Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH2C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)====CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH3D.NaOH(aq)+H2SO4(浓）====Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH4解析：由于D中是浓硫酸，比其他几个中和反应多出了浓硫酸溶解放热，因此D放热最多。答案：D3.1gH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热

3、量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）A.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=-142.9kJ·mol-1C.2H2+O2====2H2OΔH=-571.6kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=+571.6kJ·mol-1解析：2molH2燃烧放热4×142.9kJ=571.6kJ，ΔH＜0表示放热，故A正确；C中没有标出物质的聚集状态。答案：A4.据报道，全球每年因发生金

4、属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是（）①Fe-2e-====Fe2+②2H++2e-====H2↑③Fe-3e-====Fe3+④2H2O+O2+4e-====4OH-⑤4OH--4e-====2H2O+O2↑A.①②⑤B.②③④C.①②④D.①③⑤解析：铁的电化学腐蚀负极：Fe-2e-====Fe2+，吸氧时正极：2H2O+O2+4e-====4OH-，析氢时正极：2H++2e-====H2↑。答案：C5.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH中，然后

5、分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH====4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是()A.负极反应为14H2O+7O2+28e-====28OH-B.放电一段时间后，负极周围的pH升高7第页C.放电过程中KOH的物质的量浓度不变D.每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol解析：由总反应与正极反应（得电子的反应）O2+2H2O+4e-====4OH-相减得出负极反应（失电子的反应）式为：C2H6+18H2O-14e-====2+12H2O。消耗了OH-，p

6、H降低。每摩尔C2H6反应失去14mol电子。负极放电过程中KOH的量减少。答案：D6.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)====Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是()A.电池工作时，消耗金属锌B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-====Mn2O3(s)+2OH-(aq)C.电池工作时，MnO2被还原为Mn2O3D.电解质KOH溶液浓度的大小对电池反

7、应没有影响解析：本题考查原电池的工作原理。Zn是负极，工作时会被消耗，A对；正极发生还原反应，B对；根据化合价判断，C对；由于KOH作电解质，其浓度决定变化的难易和导电性强弱，会有影响，D错。答案：D7.有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2====6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（）A.电解质溶液中混入碱溶液，对电池反应无影响B.电池的正极为：Li-e-====Li+C.电池工作过程

8、中，亚硫酰氯(SOCl2)仅被还原为Li2SO3D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1解析：A项中混入碱溶液，电解质溶液水解；B项应为负极反应；C项中亚硫酰氯被还原为S。答案：D8.氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2+4OH--4e-====4H2O正极：O2+2H2O+4e-====4