高中化学选修4化学反应原理模块考试试题

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1、高中化学选修4化学反应原理模块考试试题宝鸡市斗鸡中学王亚萍（考试时间100分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H:1  C:12 Nａ:２３ O:16Cu:64一、选择题（每小题2分，共30小题，每小题只有一个选项符合题意。）1.2006年巴黎车展示上，世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车,使用的新型环保电池为 （   ）A．氢氧燃料电池  B．锌锰电池      C．镍镉电池  D．铅蓄电池2．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为()A、0.04B、0.04mol/(L.s)C、0.08mol(

2、L.s)D、0.04mol/L3.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性4、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是：（）A．氧化、还原B．还原、氧化C．氧化、氧化D．还原、还原6．下列各组物质的燃烧热相等的是A、碳和二氧化碳B、1mol碳和3mol碳C、3mol乙炔

3、（C2H2）和1mol苯D、淀粉和纤维素7．有如下两个反应：①2HClH2+Cl2②2HClH2↑+Cl2↑关于这两个反应的叙述中错误的是()A．①②两反应都是氧化还原反应B．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能C．②反应是电能转变为化学能D．①反应是热能转变为化学能8．已知：C（s）+CO2（g）≒2CO（g）△H>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强9、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（　　）A．C(s)＋CO2(g)≒2CO(g)  B．

4、3H2(g)+N2(g)≒2NH3(g)C．2SO2(g)+O2(g)≒2SO3(g)  D．H2(g)+I2(g) ≒2HI(g)10．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是        （   ） A．PbO2是电池的负极 B．负极的电极反应式为：Pb+SO-2e-=PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化              D．电池放电时，溶液酸性增强11、下列说法正确的是　（　　）A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－==Fe2＋B．氢氧燃料电池的负极反

5、应式：O2＋2H2O＋4e-==4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－==Cl2↑12.氨水中所含有的分子和离子有（）①②H2O③NH3④NH3·H2O⑤H+⑥OH-A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥13、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是（）A．加入的碱过量B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c（A-）=c（M+）D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等14、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6+1

6、8OH-→2CO+12H2O+14e-；14H2O+7O2+28e-→28OH-，有关推断错误的是（）A．通氧气的电极为正极B．在电解质溶液中CO向正极移动C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:215、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．

7、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)16、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y的浓度相等17、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反