高中化学反应原理常考点

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1、选修4重难点知识常考点一、有关反应热（涵义及盖斯定律）1.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4.0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时放出445KJ热量.下列有关热化学方程式正确的是（C）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+890KJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+890KJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890KJ/molD．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l);ΔH=-890KJ/mol2.已知有下列热化学方程式：

2、Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s);△H=－351.1KJ/mol,Hg(l)+1/2O2(g)==HgO(s);△H=－90.7KJ/mol,由此可知：Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l)，在相同条件下的△H为（D）A．－441.8KJ/molB.+260.4KJ/molC.+441.8KJ/molD.－260.4KJ/mol二、原电池及电解池1.下列关于铜电极的叙述正确的是(C)A．铜锌原电池中，铜是负极B．用电解法精炼粗铜，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极2.银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分

3、别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH－；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（BC）A、锌为正极，Ag2O为负极B、锌为负极，Ag2O为正极C、原电池工作时，负极区PH减小D、原电池工作时，负极区PH增大3、新近研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，用ZnBr2溶液作电解液，现有四个电极反应：①Zn–2e=Zn2+②Zn2++2e=Zn③Br2+2e=2Br-④2Br--2e=Br2，充电时的阳极和放电时的负极反应分别依次为

4、（A）A、④①B、②③C、③①D、②④4.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（C）A．AgNO3B．HClC．NaOHD．NaCl5.在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通直流电一段时间后，则（C）A．溶液的pH增大B．溶液的浓度增大，有一定量的晶体析出C．溶液的浓度不变，有晶体析出D．溶液的pH减小6．如右图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地在烧杯中央滴入CuSO4溶液。　⑴经过一段时间后，观察到的现象是（指金属圈）。A.铁圈和银

5、圈左右摇摆不定　B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜　　　　D.银圈向下倾斜⑵产生上述现象的原因是　　。　答案⑴D（3分）⑵Fe和Ag形成原电池，Fe极Fe溶解，Ag极析出Cu增重。（3分）三、有关化学反应的方向、速率及限度1．下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是（A）A．2CO(g)====2C(s)+O2(g)B2CuO(s)====Cu2O(s)+1/2O2(g)B．MgCO3(s)====MgO(s)+CO2(g)D．SnO2(s)+C(s)==Sn(s)+CO2(g)2．反应：A+3B2C+D，在四种不同情况下的反应速率分别为：①②③④该反应进行得

6、最快的是（B）A．①B．④C．①④D．②③3．已知反应：3A+4BC+2D其反应速率可以分别用V(A)、V(B)、V(C)、V(D)[mol/(L·min)]表示，则正确的关系是（B）。A．V(A)＝1/3V(C)B．V(B)＝4/3V(A)C．V(C)＝4V(B)D．V(D)＝1/2V(C)4．对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快反应的化学反应的化学反应速率（温度不变）（CD）。A．缩少体积使压强增大B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入He使压强增大D．减少压强使体积增大5．下列哪种说法可以证明N2＋3H22NH3已达平衡状态（C）A．1个

7、N≡N键断裂的同时，有2个N—H键断裂B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键生成6．对可逆反应：A(气)+B(气)3C(气)+Q，根据右图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是（C）A．增大B的浓度B．升高温度C．加入催化剂D．增大压强7．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O22SO3，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol,若反