化学反应原理考点

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1、化学反应原理评价内容及标准第一节化学反应的热效应一、化学反应的反应热1．了解化学反应能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式，能举例说明化学反应的热效应在生产、生活中的广泛应用2．知道反应热是对反应热效应的定量表示，能说出什么是反应热，明确反应热符号的规定3．初步学习测定反应热的基本原理和方法二、化学反应的焓变1．明确焓变与反应热的关系2．明确△H=H(反应产物)一H(反应物)3．了解反应焓变与反应吸热或放热的关系三、热化学方程式1．知道可以用热化学方程式同时表示一个化

2、学反应中的物质变化和焓变，能结合实例说明热化学方程式所表示的含义2．知道反应热与物质的状态和反应的条件有关3．能根据有关信息将化学方程式改写成热化学方程式四、反应焓变的计算了解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算第二节电能转化为化学能一电解一、电解原理1．知道可以通过电解使电能转化为化学能，能使许多在通常条件下不能发生的化学反应得以进行，具有十分重要的实际意义2．了解什么是电解，知道电解池是将电能转化为化学能的装置3．知道在电解池中，氧化反应和还原反应是在两个电极上分别进行的，了解

3、什么是电极反应，知道在阳极发生氧化反应，在阴极发生还原反应二、电解原理的应用1．对于一些电解过程(如电解熔融氯化钠、饱和食盐水)，能结合实例简要分析电解的工作原理，能够根据所给出的离子放电顺序分析电极上发生的反应，写出相应的电极反应式2．能举例说明电解原理在氯碱生产、金属精炼和电镀中的应用第三节化学能转化为电能一电池一、原电池的工作原理1．了解原电池是将化学能转化为电能的装置，认识将化学能转化为电能真有十分重要的实际意义2．知道在原电池中，氧化反应和还原反应是在两个电极上分别进行的，在负极发生氧化

4、反应，在正极发生还原反应，并能够结合实例说明原电池的工作原理3．会判断简单的原电池，能够写出相应的电极反应式和电池反应的化学方程式二、化学电源1．知道常见化学电源的种类2．能分别举例简要说明锌锰干电池、铅蓄电池、燃料电池的工作原理及其应用三、金属的腐蚀与防护1．能简要说明金属发生电化学腐蚀的原理，认识金属腐蚀的危害2．知道要防止金属发生电化学腐蚀，关键在于阻止金属成为原电池的负极，避免它发生阳极氧化而溶解3．能列举防止金属腐蚀的主要措施4．了解氧化还原反应在金属腐蚀与防护中的应用第一节化学反应的方

5、向一、化学反应的方向1．知道化学反应存在方向问题，即一个化学反应在某种条件(通常指温度、压力)下能否自发进行，以及在什么条件下有可能按预期的方向发生2．知道化学反应方向的判据指出的是一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应能否实际发生二、反应焓变与反应方向1．知道反应焓变是与反应方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素2．知道吸热反应也有可能自发进行三、反应熵变与反应方向1．知道可以用一个物理量“熵”来描述体系的混乱度：熵值越大，体系的混乱度越大；体系混乱度增大的

6、过程是熵增加的过程；体系混乱度减小的过程是熵减小的过程2．知道化学反应熵变的含义，能举出熵增加、熵减小反应的实例(1)知道反应熵变是与反应方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素(2)体会一些典型的熵增反应和熵减反应的特点四、焓变与熵变对反应方向的共同影响1．知道在一定温度、压强条件下，反应焓变和熵变共同影响化学反应的方向2．知道在一定温度、压强条件下，化学反应方向的判据，并能根据给定的焓变和熵变数据判断化学反应的方向第二节化学反应的限度一、化学反应的限度知道化学反应存在限度，化学

7、反应的限度是指可逆反应在一定条件下会达到化学平衡状态二、化学平衡常数1．知道可以用化学平衡常数定量描述化学反应的限度2．知道平衡常数的含义及其表达式，能够根据给定的化学方程式写出平衡常数表达式3．知道温度一定时，确定的反应具有确定的平衡常数，压强、浓度等反应条件的变化不会改变反应的平衡常数；温度改变时，反应的平衡常数会改变4．知道不同反应的化学平衡常数的数值越大，反应可能进行的程度越大5．能够根据有关物质的平衡浓度计算平衡常数，以及根据平衡常数计算有关物质的平衡浓度三、平衡转化率1．知道在实际生产

8、中，常使用平衡转化率来定量表示化学反应的限度2．了解平衡转化率的含义，知道对于一定条件下的某一化学方程式只有一个平衡常数，但反应物的平衡转化率可以因反应物的不同而不同3．能够根据有关物质的平衡浓度计算平衡转化率四、反应条件对化学平衡的影响1．知道反应条件改变会使化学平衡状态发生改变，这个过程称为化学平衡移动2．了解在密闭体系中，其他条件不变时化学平衡移动的规律，并能据此判断密闭体系仅改变一个条件时平衡移动的方向：(1)升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移