物质结构试卷

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1、高三年级阶段性测试卷物质结构、元素周期律（时间100分钟，满分100分）班级姓名得分一、单项选择：（每题3分，共54分）1．已知氢有3种核素[H(H)、H(D)、H(T)]，氯有2种核素(35Cl、37Cl)。HCl分子相对分子质量数值可能有(　　)A．1种　　　B．5种　　　C．6种　　　D．1000种2．现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20。有关信息如下：元素代号相关信息甲N为电子层数，甲原子的最外层电子数为(2n2－1)乙在周期表中它的周期数为k，主族序数为(2k＋1)丙电子层数大于价电子数(或最外层电子数)下列关

2、于甲、乙、丙元素相关的分析中正确的是(　　)A．甲可能为金属元素B．乙的气态氢化物遇湿润的pH试纸变红色或蓝色C．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能溶解Al(OH)3D．甲、丙只能形成共价化合物3．下列排列顺序中错误的是(　　)A．原子半径：OH2S>NH3C．酸性：H3PO4

3、SiCl4是分子晶体5．近年来研制的NF3气体可用做氟化氢氟化氚高能化学激光器中的氟源，也可作为火箭推进剂。NF3可用NH3与氟反应来制取，化学方程式为4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。下列说法中不正确的是(　　)A．NF3的氧化性大于F2B．NF3的形成过程用电子式可表示为C．NH4F与碱反应生成NH3D．NH4F中既有离子键又有极性共价键6．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析中正确的是(　　

4、)A．该物质在熔融状态下能导电B．1molK3C60中含有的K＋数目为6.02×1023C．K3C60中既有离子键，又有极性键D．1mol该物质的晶体中含有的分子数目为6.02×10237.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A.H3O+B.BF3C.CCl4D.PCl58.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是()A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C.R都是非金属元素D.R的氧化物都能与NaOH反应9.已知X、Y是主族元素，

5、I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应10．原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子不可能是()A．XO3－B．XO43－C．XO2－D．XO42－11．短周期元素A、B能组成中学教材中常见的化合物M，M分子中原子个数之比为n(A)∶n(B)＝

6、1∶3。下列推断中正确的是(　　)A．M分子中所有原子可能不都满足8e－结构B．若A、B位于同一主族，则M与水反应生成二元还原性弱酸C．若A、B位于同周期，则在M水溶液中滴加过量的烧碱溶液，一定会产生白色沉淀D．若M的相对分子质量为137.5，则A一定位于第ⅢA族，B一定位于第ⅦA族12．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2H2SB．C2H4CH4C．C60C2H4D．NH3HCl13．下列叙述中肯定能说明金属A比金属B的活泼性强的是(　　)A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层

7、数比B原子的电子层数多C．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能D．1molA从酸中置换的H2比1molB从酸中置换的H2多14．在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断不正确的是()A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度B．原子晶体干冰的化学式为CO2C．原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料D．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂15．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是()A．第9列中元素中没有非金属

8、元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第四周期第8列元素+2价离子价电子排布为3d54s1D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np516．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A