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时间:2019-09-06
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1、2013级化学综合测试题考试时间:60分钟,满分:100分I卷选择题(52分)一、选择题(每小题只有一个正确选项,共4×13=52分)1.下面的排序不正确的是()A.晶体熔点由低到高:CF4碳化硅>晶体硅C.熔点由高到低:Na>Mg>AlD.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI2.下列各组中的两种固态物质熔化或升华时,克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是()A.碘和氯化钾B.金刚石和重晶石C.二氧化硅和干冰D.软脂酸甘油酯和冰醋酸3.下列化合物中含有手性碳原子的是()
2、A.CF2B.C.CH3CH2OHD.——COOH4.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是()A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子5.下列表达方式错误的是()A.B.甲烷的电子式C.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6D.碳-12原子构成C6.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法
3、错误的是()A.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价B.第一电离能Y一定小于XC.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX7.下列说法中正确的是()A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构;B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ;C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有8个;D.单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子8.下列说法正确的是()A.1molC10H20分子中共价键总数一定为29NAB.标准状
4、况下,22.4L三氧化硫含分子数为NAC.常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAD.0.1mol过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数0.1NA9.下列各组离子可能大量共存的是()A.不能使酚酞试液变红的无色溶液中:Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、NO3-、Cl-、NH4+C.常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32-D.中性透明溶液:K+、HCO3-、NO3-、Fe3+、SO42-10.下列有关金属
5、的说法正确的是()A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动11.某物质的实验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是()A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B.该配合物可能是平面正方形结构C.Cl—和NH3分子均与Pt4+配位D.配合物中Cl—与Pt4+配位,而NH3分子不配位12.
6、据报道,某种合金材料有较大的储氢容量,其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为()A.LaNi6B.LaNi3C.LaNi4D.LaNi513.据权威刊物报道,1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是A.甲认为上述发现绝对不可能,因为H3分子违背了共价键理论B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质,因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C.丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物,应写成H3+D.丁认为如果上述的发现存在,则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续
7、发展II卷主观题(48分)二、实验题:13.(8分)随着科学技术的发展,阿佛加德罗常数的测定手段越来越多,测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为:①将NaCl固体研细、干燥后,准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向A仪器中加苯,不断振荡,继续加苯到A仪器的刻度,计算出NaCl固体的体积为Vcm3。(1)步骤①中仪器A最好使用(填序号)。A.量筒B.烧杯C.容量瓶D.试管(2)步骤②能否用水代替苯,理由是。(3)已知NaCl晶体中,靠得最近的Na+、Cl—间的距离为acm(如上图),则用上述方法测
8、得的阿佛加德常数NA的表达式为。三、填空题:14.(14分)有A、B、C、D、E5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D
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