物质结构与性质试卷

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1、物质结构与性质可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Ca:40 F：19一、选择题（每小题只有1个正确答案，多选错选均无分，每小题3分，共60分）1.下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（   ）。A.3s23p1        B.3s23p2         C.3s23p3      D.3s23p42．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ 

2、 ）。A.13C与15N有相同的中子数           B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素               D.15N的核外电子数与中子数相同3.P轨道电子云形状正确的是（   ）。A.球形对称                          B.圆形对称   C.极大值在x、y、z轴上的纺锤形       D.互相垂直的花瓣形4.下列说法正确的是(   )。  A．冰、水和水蒸气中都存在氢键  B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸   C．若ⅡA某元素的原子

3、序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m＋11  D．干冰升华时分子内共价键会发生断裂5.下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是（   ）。①金刚石  ② 氯化钠   ③干冰   ④汞A. ④②③①         B.  ③①②④  C. ④②①③         D.  ③④②① 6．下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图像为（   ）。  7．下列几组顺序排列不正确的是(   )。A.沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF   

4、     B.热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3C.熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰  D.微粒半径大小：S2－＞Cl－＞F－＞Na＋＞Al3+ 8.X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（   ）。A.X3YZ4      B.X2YZ3         C.XYZ2        D.X2YZ4 9.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶

5、物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。 B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+。C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化。D.在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。 10.氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（   ）。    A、离子晶体     B、分子晶体     C、金属晶体    D、原子晶体 11.某离子晶

6、体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为 （         ）。    A、B2A             B、BA2 C、B7A4             D、B4A712.道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是（  ）。A．只有①                         B．只

7、有②  C．只有③                         D．①②③ 13.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（   ）。A．Al 1s22s22p63s23p1              B．S2- 1s22s22p63s23p4C．Na+ 1s22s22p6                  D．F  1s22s22p5     14.下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的（  ）。A.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。 B.丙烯分子有8个δ键，1个∏键。C. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线

8、上。       D. 丙烯分子不存在非极性键。 15.关于晶体的下列说法正确的是（  ）。A.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。B.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。C.原子晶体中只含有共价键。D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。16.下列元素的原子在形成不同物质的时候，既可以形成离子键，又可以形成极性键和非极性键的