物质结构测试卷2

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1、物质结构测试卷22014年上海四、（本题共12分）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的co和co2等气体。铜液吸收co的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3[Cu（NH3）3CO]Ac23.如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是。（选填编号）a.减压b.增加（^3的浓度c.升温d.及时移走产物24.铜液中的鉍可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。25.简述吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）26.铜液的组成元素屮，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为o其中氮元素原子

2、最外层电子排布的轨道表示式是。通过比较可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。27.已知匚52与（：02分子结构相似，CS2的电子式是。CS/熔点高于co2,其原因是。五、（本题12分）硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空:28.硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和1<1/1(104反应生成S、MnSO4、K2SO4和H20,写出该反应的化学方程式。29.石油化工的废气屮有士$。写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外，不使用其他原料)，以化学方程式表示。30.室温下，0.1mol

3、/L的硫化钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是,其原因是O已知：H2S：Kii=1.3X107Ki2=7.1X1015H2CO3：^=4.3X107Ki2=5.6X101131.向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。32.将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成，产物宥O过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_2013年上海四、(本题共8分)金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：23、铝原子核外电子云有种不同的伸

4、展方向，有种不同运动状态的电子。24、镓(Ga)与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。25、硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na20Ca0-6Si02o盛放NaOH洛液的试剂瓶若川玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。rfl钠长石化学式NaAISi3O8可推知钙长石的化学式为。26、用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2AI+4BaO—3Ba个+BaO.AI2O3常温下AI的金属性比Ba的金属性（选填"强

5、〃"弱〃）。利用上述方法可制収Ba的主要原因是。a.高温时AI的活泼性大于Bab.高温有利于BaO分解c.高温时BaO.Al2O3比AI2O3稳定d.Ba的沸点比AI的低五、（本题共8分》溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Bn的操作步骤为：①一定条件下，将Ch通入浓缩的海水中，生成Br2②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2C03溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步骤②得到的混合物完成下列填空：27、Cl2氧化应在条件下进行，目的是为了避免。28、Br2可用热空气吹出，其原因是。29、写出步骤③所发生的化学反应方程式。用硫酸而不用盐酸酸化的原因

6、可能是0步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为。30、为了除去工业Br2巾微量的Cl2，可向工业Br2巾。a.通入HBrb.加入Na2CO3溶液c.加入NaBr溶液d.加入Na2SO，^®20W闵行二模四、（本题共U分）肩元广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。23.氮元素原子核外有个未成对电子，最外层有种能量不同的电子。PH3分子的空间构型为，是分子。（填极性或非极性）24.氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是（填编号）a.NH3比PH3稳定性强b.硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性C.氮

7、气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合d.氮气常温是气体，磷单质是同体亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，手致组织缺氧。25.亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性洛液中，熔液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平：Cr2O72"+N02"+一Cr3++N0/+26.上题反应中每消耗0.6molNO2_,转移电子数为。27.氮氧化物(NO和N02)污染环境。若用Na2COjW液吸收N02可生成C02