物质结构限时训练2

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限时训练31、W、X、Y、Z均为短周期元索，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A.金属性：Y>ZB氢化物的沸点：X>WC.离子的还原性：X>WD离子半径：Z>Y>X2、下列叙述中正确的是A.NH3>CO、CO?都是极性分子B.CH,CCb都是含有极性键的菲极性分子C.HF、HC1、HBr、Hl的稳定性依次增强D.CS2.出0、C2H2都是直线型分子3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列序数中不正确的是A、WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构B、WX2、ZX?的化学键类型和品体类型都相同C、WX2是以极性键结合成的非极性分子D、原子半径大小顺序为X+GA、G是最活泼的非金属单质C、E能使紫色石蕊试液变蓝色7、下列分子含有的电子数目与HF相同,MB、L是极性分子D、M化学性质活泼且只有两个极性共价键的是A.CO2B.N2OC.H2OD.CH48、笫28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需耍。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH。分子或1个游离H?O分子。根据上述信息，完成第8、9题:下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是A两种都是极性分子B两种都是非极性分子CCM是极性分子，出0是非极性分子D出0是极性分子，CH4是非极性分子9、晶体中每8个笼只有6个容纳了CPU分子，另外2个笼被游离出0分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为ACH4・14H2OBCH4・8H2OCCH4・(23/3)H2ODCH4・6H2O10、X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是AX:3s23P'Y:3s23P5BX:2s22P2Y:2s22P3 CX:3s23P'Y:3s23P4DX:3s2Y:2s22P'11、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:表述I表述IIA在水中，NaCl的溶解度比【2的溶解度大NaCl晶体中与N才间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，C山分子比Pblb分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物吋，同-主族兀素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O1O、CeHi2（）6溶于水后均不导电Pd010>。6出2（）6均属于共价化合物12、下列说法屮错误的是A.S02>SO3都是极性分子B.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.在NHJ和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键13、下列叙述正确的是A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B.原子晶体中的相邻原子I、可只存在非极性共价键C.分子晶体不一定易溶于水D.原子晶体都不能导电14、NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na"离子和ci-离子的数目分别是A.14,13B.1,1C.4,4D.6,615、右图中每条折线表示周期表IVA〜VDA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A、H?SB、HC1C、PH3D、SiH416、下列物质性质的变化规律正确且与共价键的键能大小有关的是A、F2、Cb、Bp、I2的熔点、沸点逐渐升高B、HF、HC1、HBr>HI的热稳定性依次增强C、金刚石的硕度、熔点、沸点都高于晶体硅D、HF、HC1、HBr>HI的沸点依次升高17、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y,W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是AWX4是沼气的主要成分B固态X?Y是分子晶体CZW是原子晶体DZY2的水溶液俗称“水玻璃”1234567891011121314151617 18、C和Si元素在化学屮占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式,从电负性角度分析，C、Si和0元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为0（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在作用力是o（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符号）。（4）C、Si为同一主族的元素，CO?和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。C02中C与0原子间形成o键和n键，SiO2中Si与0原子间不形成上述n健。从原子半径大小的角度分析，为何C、0原子间能形成，而Si、0原子间不能形成上述n健？C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，卩一p轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的兀Si的原子半径较大，Si、0原子间距离较大，p—P轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的H键19、海洋是资源的宝库，蕴藏看丰富的化学元素，如氯、漠、碘等。（1）在光照条件下.氯气和氢气反应过程如下：①C12-C1+C1②CI+H2fHC1+H③H+CI2fHC1+C1……反应②中形成的化合物的电子式为；反应③中被破坏的化学键属于键（填“极性”或“非极性”）。（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族。⑶卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是0 F-FCl-ClBr-BrI-I005<)>005000532^110a.卤化银的颜色按AgCkAgBr^Agl的顺序依次加深b・卤化氢的键长按H—F、H—CkH—Br、H—I的顺序依次减小c・卤化氢的还原性按HF、HC1、HBr、HI的顺序依次减弱d・卤索单质与氢气化合按F2、Cl?、Br2>12的顺序由难变易（4）卤素单质的键能大小如右图。由图推断： ①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键断裂（填''容易”或''不容易''或“不一定容易”）。②卤素单质键能大小与键长的关系为：20、生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、出等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法2—。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式（3）甲醇催化氧化可得到甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成C112O沉淀。①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨首的杂化类型为o①甲醛分子的空间构型是;1mol甲醛分子中。键的数目为②在1个CgO晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为o21、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A