物质结构训练题

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物质结构训练题1.(13分)现有前叫周期的地五种主族元素A、B、C、D、E，A的最高价氧化物含A40%，A原子质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CZ)3的化合物；C原子比E原子多1个电子；18gC与足量稀硫酸反应，所产生的氢气在标况下的体积为22.4L;C原子屮质子数比屮子数少1;D原子比A原子多一个质子。贝IJ:(1)五种元素的元素符号分别为A、B、C、D、E、(2)五种元素中，单质还原性最强的是,简单例子还原性最强的是(3)A到E五种元素中最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是碱性最强的是_(4)D单质与B的最高价氧化物对应的水化物的反应的离子方程式为(5)B、C元素最高价氧化物的水化物之间的化学方程式为2.氮是地球上极为丰富的元素。(l)Li3N晶体屮氮以N3"存在，基态的核外电子排布式为。⑵X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3"形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是，与同一个N3"相连的X+有个。3.有以下物质：®HE②Cl2③⑽④N2⑤GH.,⑥CA⑦H2⑧HA⑨H—C三N(1)只含有极性键的是;只含有非极性键的是;既含有极性键又含有非极性键的是。(2)只含有o键的是；即含有o键又含有JI键的是；含有由两个原子的s轨道重叠形成的o键的是；4.(16分)A、B、C、D、E为短周期元素，A飞原子序数依次增大，质子数之和为40,B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：(1)B元素在周期表中的位置为；(2)将D的单质投入A:C中，反应后得到-•种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为o(3)经测定，A2C2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式。过去常用硫酸处理Ba02来制备A2C2,写出该反应的离子方程式:现在实验室可以将过氧化钠加入到水中来制取A2C2,写出该反应的化学方程式(4)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用AA和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到了上述目的，又保护丫环境，试写出反应的离子力程式(5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA,熔点为800°C ①DA能与水反应放氢气，反应化学方程式是。②若将lmolDA和1molE单质混合加入足量的水，生成气体的体积是(标准状况下)L1.A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物1)2(：;C、E同主族。(1)B在周期表中的位罝为第周期第族。(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为。(3)元素(：、1)、8形成的离子半径大小关系是>>(用离子符号表示)。(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程。C、D还可形成化合物D2C2,D2C2含有的化学键是o(5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为,它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是。(6)某一反应体系中含有D：E、D,EC3>D、EC.,三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为(化学式用具体的元素符号表示)。2.X、Y、Z、L、M、N是六种原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳屮含量最高的金属元素。N的核电荷数比L的核电荷数的3倍多2,冋答下列问题：(1)X和Y可以形成10电子、14电子、18电子分子，写出X元素质子数和中子数相等的核素的符号。由X和Y元素组成的14电子分子的电子式为。(2)在水溶液中22//5+将Fe3还原为FeSi6。分子屮毎个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则SiBO分子中31键的数0为*，+4Fe3、4Fe、……其中化学反应式中的部分物质计量数已给出，该反应的离子方程式为。(3)一定条件下，M与TiO。、C(石墨)反应只生成M的氧化物和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知。该反应生成lmolM的氧化物时放出536kJ的热量，其热化学方程式为O(4)Z元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成一种盐，该盐的水溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序。(5)N的低价硫酸盐溶液与过氧化钠反应。若N的低价硫酸盐与过氧化钠的物质的量之比力2:1，且无气体生成，则该反应的离子方程式为O3.【物质结构与性质】(15分)钙的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用.(1)己知CaC2与水反应生成乙炔.请回答下列W题：①将乙炔通入[Cu(NIh)2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀，Cvf基态核外电子排布式为②CaC2中C/与0广互为等电子体，lmolO?*中含有的H键数目为.③乙炔与絚氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C^N).丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是.(1)抗坏血酸钙的组成为Ca(GH706)2*4H20,其结构示意图如图1: do图1图2该物质中存在的化学键类型包括（填字母）.A.金属键B.离子键C.非极性共价键D.配位键（3）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图2所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为.已知阿伏加德罗常数为Na,该晶体的密度为pg•cm2写试出C6Q、SU、N6Q熔点由高到低的顺序为,破坏这三种分子所谣要的能量顺序为10.传统屮药的砷剂俗称“毗霜”，请回答下列问题：,则晶胞屮两Ca2‘间的最近距离为cm.（用含Na、P的代数式表示）1.（10分）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：兀素代号WRXYZ0原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.110主要化合价+1+1-2-3,+5+2、+4-3、+5试M答下列问题：（1）五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是。（2）Y的氢化物比Q的氢化物沸点高的原因是。（3）X或与R按1:1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有:X可与W组成含18么的化合物乙，则乙的电子式为;X可与Z组成一种有恶臭味的气体丙，丙分子中各原子最外层均满足8e*结构，且含有非极性键。lnwl丙气体可与2mol氧气完全反应，生成一种气体，且反应前后气体的总体积不变，该生成物能使澄清石灰水变浑浊，请写出丙分子的结构式。2.6分）C6。以其完美的球形结构受到科学家的高度重视，从此掀起了球形分子的研宂热潮。继Q。后，科学家又合成了Siec、N6。等球形分子。（1）科学家把G。和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体.该物质的K原子和Coo分子的个数比为®Cfic♦K (1)砷剂的分子结构如阁所示。该化合物屮As原子的杂化方式为必一As•-0(2)基态砷原子的价层电子排布式为,砷与硒的第一电离能较大的是(3)己知:J■■--~TNH,ph3AsH31键角尸X107.8193.691.8熔点1參-77.74■■™■1一134-117依据表屮数裾解释刈3熔点最高的原因。(4)砷酸(H3AsOJ是一种三元中强酸，根据价层电子对互斥理论推测AsO广的空间构型为(5)砷镍合金的晶胞如图所示，该晶体中与每个Ni原子距离最近的As原子有个。11.I.顺怕是美国教授BRosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt(NH:i)2Ch。(1)与NH3互为等电子体的分子或离子(举一例)。(2)碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(II)的简称，是第二代铂族抗癌药物，其他毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如阁：碳铂屮含有的作用力有(填字母)。A.极性共价键；B.非极性共价键；C.配位键；D.离子键；E.金属键；Ro键；G.31键(3)铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 晶胞中柏（Pt）原子的配位数为。11.原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1,基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A2+在基态时外围电子（价电子）排布式为，B元素在周期表中的位置为。12.［选修物质结构］.铁是地球表而最丰富的金属之一，能形成多种配合物，铁系催化剂是工业生产中常用的催化剂。（1）合成氨工业使用的催化剂是以铁为主体的多成分催化剂。①NH3tN原子的杂化轨道类型是。©N与0同属第二周期，N的第一电离能比0大的原因是o①根裾等电子体原理，写出一种NH4+是等电子体的微粒的化学式。（2）二茂铁［（CsHs）2Fe］是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右所示，其中氢原子的化学环境完全相同。①Fe的基态电子排布式为o②二茂铁屮F^+与环戊二烯离子（CSH尸）之间的化学键类型是③lmol环戊二烯（＜/）中含有o键的数目为个。（3）普魯士蓝俗称铁蓝，结构如图所示，K+未画出），每隔一个立方体在立方体中心含有一个K+离子，普鲁士蓝中铁元素的化合价有+2和+3两种，其中Fe3+与Fe2+的个数比为：。13.黄血盐（亚铁氰化钾，K4［Fe（CN）6］）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kg'1。黄血盐经长时间火炒，超过400°C时会分解生成剧毒的氰化钾。 回答下列问题：（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式。K4［Fe（CN）6］屮Fe2+与CIT之间的作用力 是O(2)CIT屮碳原子的杂化方式为；lmolCN_屮含有TI键的数目为。(3)金属钾、铁的晶体的晶胞结构如下图，钾、铁两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为KFe(4)黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN"是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为。11.氮化硼(BN)是一•种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BFJBN,请问答下列问题(1)基态B原子的电子排布式为:B和N相比，电负性较大的是，BN中B元素的化合价为;(2)在BF3分子中，F-B-F的键角是,B原子的杂化轨道类型为,和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4_的立体结构为;(3)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体屮，层内B原子与N原子之间的化学键为，层间作用力为:(4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有各氮原子、各硼原子，立方氮化硼的密度是g*cnf3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽徳罗常数为NA)o 参考答案1.(1)S、K、Al、Cl、Mg(2)钾、S2■⑶高氯酸、氢氧化钾(4)CI2+2OH'=Cr+CIO'+H2O;(5)AI(OH)3+KOH===KAIO2+2H2O【解析】本题考查原子结构、元素周期律知识；A原子的质子数等于屮子数，且最高价氧化物含A为40%,可确定A为硫元素；B在同周期中原子半径最大，为碱金属，B与D形成BD型离子化合物，D为卤族元素，B、D离子电子层结构相同，B原子在D的下一个周期，D比A多一个质子，则D为鉍元素，B为钾元素；C与D形成CDjt合物，则C在第IIIA族，由C与硫酸反应的:的关系，可确定C为铝元素，C原子比E原子多一个电子，则E为镁元素。五种元素中，单质还原性最强的为碱金属钾，离子还原性最强的力S2";最高价氧化物对应水化物酸性最强的在周期表右、上，为高氯酸，最高价氧化物对应水化物碱性最线的在周期表左、下，为氢氧化钾；氯气与氢氧化钟反应的离子方程式为CI2+2OH=Cr+CIO+H2O;氢氧化铝为两性氢氧化物，可与强酸和强碱反应，其与氢氧化钾反应的离子方程式为：AI(0H)3+K0H===KAI02+2H20o2.(每空1分)(1)ls22s22p6(2)Cu,6【解析】试题分析：(1)根据构造原理可知，基态N3"的核外电子排布式为ls22s22p6。(2)X1中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则X应该是29号元素铜元素。根据化学式可知，黑球表示铜，则与同一个N3'相连的X+有6个，即上下左右前后各1个。考点：考查核外电子数排布式、晶体结构的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，试题在注重对基础知识巩固和训练的同时，更侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生逻辑推理能力和空间的想象能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。3.(12分)(1)①③⑨；②④⑦；⑤⑥⑧(2)①②③⑥⑦⑧；④⑤⑨；⑦；(每格2分)【解析】试题分析：(1)由不同种非金属元素形成的共价键是极性键，则只含有极性键的是①③⑨；由同种非金属元素形成的共价键是非极性键，则只含有非极性键的是②④⑦；既含有极性键又含有非极性键的是⑤⑥⑧。(2)单键都是O键，双键或三键中既有O键也有71键，所以只含有O键的是①②③⑥⑦⑧；即含有。键又含有11键的是④⑤⑨；含有由两个原子的S轨道重叠形成的O键的是⑦。考点：考查化学键的有关判断点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识对巩固与训练，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。4.(1)第二周期，VA族；(2)2Na+2Al+2H20=2Na++2A102—+3H21;(3)HA^=^hT+H0r;Ba02+2H++S042—=BaS04丨+H202；Na202+2H20=2Na0H+H202；(4)Cu+H2S0i+H202=CuS04+2H20(5)NaH+H2O=NaOH+H21；56L【解析】 试题分析：A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E是地壳屮含量最多的金属元素。可知：A为H,B为N,C为0,D为Na,E为铝。(1〉N元素在周期表中处于第二周期，VA族，故填：第二周期，VA族；(2)将Na投入FLO中，反应得氢氧化钠溶液。铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Na+2Al+2Ik0=2Na+2A1O2_+3H2f,故填：2Na+2Al+2H20=2Na++2A10r+3H2t。(3)经测定，HA为二元弱酸，其第一步电离方程式为H202。用硫酸处理Ba02制备H202,反应的离子方程式为Ba02+2H，+S0,2^BaS0iI+HA，实验室将过氧化钠加入到水中来制取H2O2,反应的化学方程式为Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,故填:HABa02+2H*+S0，s2_=BaS01I+H2O2；Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2(4)川IWU卩稀硫酸浸泡废印刷电路板制备硫酸铜，反应的离子方程式力Cu+H2SO4+H,0,=CuSO,+2Hz0,故填：Cu+ll2S0,+H2O2=CuSOi+2H20(5)①NaH能与水反应放氢气，反应化学方程式是NaH+H20=NaOH+H2t；②A1与生成的NaOH继续反应放出氢气，生成氢气的物质的量为lmol+1.5mol=2.5mol,体积是56L,故填：NaH+H20=NaOH+H,t；56L考点：考查了元素周期表和元素化合物的性质等相关知识。1.(1)二VA(2)H2S03、H2SO,(3)S2_>O2>Na'(4)Na^Oi^-Na—►Na*［：O：r"Na*离子键(非极性)，共价键(5)NH.NOsNH./+OHf+H20(6)4Na2S03=Na2S+3Na2S04【解析】试题分析：A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，故A为H;B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO：,；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，故C为0;B的原子序数<0,故B是氮；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，且原子序数D〉C,故D为Na;C、E同主族，且E为短周期元素，故E为S。综上所述：A为氢，B为®，C为氧，D为钠，E为硫。(1)N在周期表中处于第二周期第VA族；(2)S元素形成的氧化物对应的水化物有硫酸和亚硫酸；(3)元素N、0、Na形成的简单离子的最外层电子数相同，依据电子排布相同的微粒，原子序数越大，则半径越小得出：N3>02>Na；(4)Na20属于离子化合物，只有离子键，Na202是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，过氧根离子中存在共价键；(5)巾H、N、0三种元素形成的离子化合物为硝酸铵，其化学式为：NH,N03,铵根能与氢氧根反应生^成一水合氨；(6)根据Na2S、Na2S03、Na2SO4三种物质中S的化合价，可知，若此反应为分解反应，应该满足 中间价态反应后生成高价和低价。考点：考查Y元素周期表和元素推断的相关知识。 1.(1)i2HH:CC:II(2)N2H5+4Fe3+->4Fe2++N2+5If(2)4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2A1203(s)+TiC(s)AH=-1072kJ•mol'1(3)酸[OH](4)3Na202+6Fe2+6H20=4Fe(OH)3l+2Fe3++6Na'【解析】试题分析：M是地壳中含量最高的金属元素，所以M是A1，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，且X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，所以X、Y、Z、L分别是H、C、N、0.N的核电荷数比L的核电荷数的3倍多2则为铁。(1)X元素质子数和中子数相等的核素的符号川。由X和Y元素组成的14电子分子的电子式为II：CC：H(2)(2)在水溶液中22//5+将1^3'还原为Fe2+,Z2H^+4Fe3—4Fe2、根据氧化还原原理可知该反应的离子方程式为_腿；+4Fe34->4Fe2、N2+5H。(3)根据题意和热化学方程式的书写步骤即为4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2A1203(s)+TiC(s)AH=-1072kJ-mol1。(4)硝酸铵是强酸弱碱盐水解呈酸性，离子浓度大小关系为[0H]N60>N60〉U)〉Siw【解析】试题分析:(1)在该化合物屮含有的K的个数是:6X1/2X2=6;含有的C60的个数是8X1/8+1=2.因此该物质的K原子和C6a分子的个数比为6:2=3:1.(2)Sieo分子中每个Si原子形成一个or键，Si6。分子中含有60个Si原子，每个Jr键是两个Si原子共同形成的，因此Si6u形成键数目是60X1/2=30。(3)CM、SU、都是由分子构成的物质。物质分子的相对分子质量越大，分子间作用力就越强，克服分子间作用力使物质熔化消耗的能量就越高，因此熔点由高到低的顺序为Si60>N60>C6o；分子内的化学键结合的越牢固。断裂就越难，消耗的能量就越高，破坏这三种分子需要断开化学键受元素电负性的影响。元素的电负性越大，其形成的化学键越稳定，断键需要的能量越多，元素的电负性N〉C〉Si，所以破坏这三种分子所需要的能量顺序N6O>C6o>Si6o.考点：考查C6。、Sk等分子的结构与性质的知识。3.(8分)⑴sp3(1分)⑵4s24p3(1分)；砷(或As)(2分)。(1)NH3分子间存在氢键(1分)(2)正叫面体形(1分)(3)6(2分)【解析】试题分析：(1)砷剂的分子结构中该化合物中As原子形成3根共价键，还有一对孤对电子，所以杂化方式为sp3。(2)As原子价层电子排布式：4s24p3；同周期电离能第VA族〉第VIA族。(3)由于NH。分子间存在氢键，熔沸点较高。(4)中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和减去离子带电荷数除以2,即为屮心原子的价层电子对数。作为配体，氧族元素的原子不提供电子，所以5-(-3)/2=4,正网面体形。(5)结合晶胞图像可知最近的共6个原子。考点：本题考查了元素及化合物结构与性质。4.(1)乩0或CHr(2)ABCFG(3)12(4)3d6第四周期VHI族【解析】试题分析：(1)与NH:i含有10个电子，所以与其互为等电子体的分子或离子为H、0+或QV;(2) :PtNHNH中含有的作用力有极性共价键、非极性共价键、配位键、o键、n键，所以本题的答案为ABCFG;（3）铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式为甲，根据乙图可以知道铂（Pt）原子的配位数为12;II.原子序数小于36的元素A和B,在周期表屮既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子，故B为Fe，A为Mn,所以A2+在基态时外围电子（价电子）排布式为3d6,B元素在周期表中的位置为第四周期VIII族。考点：等电子体、化学键的类型、配位数、电子排布式、元素周期表点评：本题考查了等电子体、化学键的类型、配位数、电子排布式、元素周期表等知识点，该题综合性强，难度屮等。12.⑴①sp3（1分）©N原子失去的1个电子是相对稳定的半充满的2p能级上的电子，耑要提供额外的能量，而0原子离去电子來自2p4构型，相对于2p3构型而言稳定性较差。（1分）③CH4（1分）⑵①［Ar］3d64s2或ls22s22p63s23p63d64s2（1分）©配位键（1分）©11NA（1分）⑶1:1（2分）【解析】13.（12分）（1）ls22s22p63s23p63d6或［Ar】3d6（2分）配位键（2分）（2）sp杂化（2分）2A/a个（2分〉（3）2：3（2分）（4）K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO个（2分）【解析】（1）铁是26号元素核外电子的排布式为lS22s22p63s23p63d6或［Ar］3d6,K4［Fe（CN）6］是配合物，Fe2+是中心原子，CN_是配位原子Fe2+与CN"之间的作用力是配位键。（2）CN-屮含有碳氮三键，是直线型，碳原子的杂化方式为sp杂化。一个CN"中含有两个r［键，所以ImolCN—中含有n键的数目是2A/a个。（3）根据晶胞的结构可以确定钟金属中钟原子的配位数为8,铁原子的配位数为12,所以配位数之比为2:3。（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应所以反应前后各元素的化合价均不发生变化,与CN"是等电子体的气态化合物常见的是一氧化碳，所以反应的化学方程式为K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO个14.)(Dls^s%1；N；+3(2)120°；sp2；正四而体(3)共价键(极性共价键)；分子间力 25x4⑷4;4；⑽乃別-1。）^九【解析】4MNaxP4x25A^x(361.5xlO—10)3试题分析：（1）5号元素B的基态B原子的电子排布式为lst%1;B和N相比，由于原子半径B>N,非金属性N〉B。所以电负性较大的是N。在11屮13元素的化合价为+3价。（2）BF、分子是平面正三角形分子。在BF、分子中，F-B-F的键角是120°。B原子的杂化轨道类型为sp2;BF3和过量NaF作用可生成NaBFn在BF.厂屮B原子的杂化方式为sp3,它的立体结构为正㈧面体。（3）氮化硼晶体与石墨结构相似。在层内B原子与N原子之间的化学键为极性共价键，在层间作用力是分子间作用力。（4）立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，在金刚石的一个晶胞中含有C:8X1/8+6X1/2+4=8.则在立方氮化硼晶胞屮含有4个氮原子、4硼原子；由于晶胞边长为361.5pm,nr所以立方氮化硼的密度是=-=V考点：考杏原子、分子及品体的结构及品体密度的计算的知识。