物质结构与性质练习2

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1、1.下列表达方式错误的是物质结构与性质练习2HA.〒烷的电了•式：H：C：HB.氟化钠的电子式：Na+[:F:]-HC.硫离子的核外电子排布式：ls22s22p63s23p4碳一12原子：？C2.下列分子中，既含有o键又含有7：键的是A.CH4B.HC1C.CH2=CH2D.F23.下列物质的分子屮既有o键，乂有71键的足A.HC1B.H2OC.H2O2D.C2H24.下列化合物中只含有一个n键的是A.C.H,C.CH，=CH,D.HC1AvArArArAr5.已知N=N键的键能是akJ.mol'H—H键的键能是bkJ.mol4,N_H键的键能

2、是ckJ.mold,则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的AH为()kJ•mof1A.3c-a-bB.a+b-3cC.a+3b-2cD.a+3b-6c6.7.8.9.A组B组I.H2O分子间存在氢键，H2S则无①h2o比h2s稳定II.晶格能Nal比NaCl小②NaCl比Nal熔点低III.晶体类型不同®N2分子比磷的甲.质稳定IV.元素第一电离能大小与原子外围电子排介有关，不一定像电负性随原子序数递增而增人④同周期元素第一电离能大的，电负性不一定人有下列两组命题D.IV®B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是A.I①B.II②C

3、.III®下列现象不能川氢键解释的足A.冰的密度小于液态水C.HF的沸点高于HI下列说法正确的足A.内烯分子中冇7个o键，2个jt键B.在60gSi02晶体屮，Si—0键的数目为2况C.1mol金刚石屮，含2molC_C键D.由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含冇共价键的离子化合物最近意人利罗马人学的FulvioCacace等人获得了极具现论研究意义的N4分子.N4分子B.冇机物普遍存在同分异构现象D.NH3^易液化结构如图所示，已知断裂ImolN-N键吸收167kJ热S,生成IiuoINeN键放出942

4、kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是HH(a)0>)A.?44属于一种新型的化合物B.N4分子是非极性分子C.N4沸点比P4(內磷)商D.0.1molN4气体转变为N2将放出882kJ热朵10.(15分)通常人们把拆开lmol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的人小可以衡飛化学键的强弱，也可以估算化予反应的反应热(AH)化学反应的AH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。Si—0Si—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ•molj是钴元素，试写岀该元素的基态原子电子排布式。c、d原子半

5、径大小cd,第一电离能大小关系是cd,电负性大小关系是dc。(以上填“〉”或“<”或“=”)己知NHyH2O的电离方程式为NHyH2O=^NH4++OH_,试判断NH3溶于水后,形成的NHyH2O的合理结构是(填序号a或b,见下阁)。460360436431176347请回答下列问题:(1)比较卜‘列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)SiCl4SiO2；SiSiC(2)右阁每个“•”表示硅晶体中的一个硅原子，每个硅原子与Si一Si键数之比为，属j•餌体。(3)工业上所用的高纯硅可以通过下列反成制备得到：SiCl4(g)+2H2(g)'Si(

6、s)+4HCl(g);根据此方程式丼结合上述表格屮数据可计算出此反应的/^=+23610.0101人请判断该反应是反应(填“吸热”或“放热”)。18.(15分)卜表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。物质结构与性质练习31.近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如右阁所示）。则关于有机物的说法正确的是A.碳原子采用sp3杂化B.氧原子采川sp2杂化C.该冇机物属于醇类D.该分了中的13个原子冇可能处<»>于M—平而上2.屯子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是A.N2O4和N02B

7、.Na+和Cl_C.SO42—和PO43—D.NO和023.下列粒子屈等屯子体的是A.NO和O2B.CH4C.N2H4fllH2O2D.HC1和H2O4.下列各纟11分子屮都属于含极性键的非极性分子的是A.CO2、H2SB.C2H4、CH4C.Cl2、C2H2D.NH3、HC15.三氯化氮（NC13）在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NC13的叙述正确的是A.分子中N—C1键是非极性键B.分子中不存在孤对电子C.它的沸点比PC13沸点低D.因N—C1键键能大，所以NC13的沸点高5.下列分了•或离了•中，立体构型不是平三角

8、形的是（）A.CO?—B.CH4C.BF3D.SO37.下列各物质的中心原子采用sp3杂化的是A.NH38.下列分子或离子中型为V形的是A.NH4+B