物质结构与性质练习.doc

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1、物质结构与性质补充练习吴胜军整理1．（2010福建卷）（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S==A+N2↑+3CO2↑(已配平)①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为；②在生成物中，A的晶体类型为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为；③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为；（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为，Q2+的未成对电子数是（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n

2、]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0．0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0．1200mol·L-1NaOH溶液25．00mL，该配离子的化学式为。2．（2010省质检）X元素在第3周期中电负性最大，Y、Z元素同主族且位置相邻，Y原子的最外层电子排布为nsnnpn+2。请填写下列空白。（1）第一电离能：YZ（填“>”、“<”或“=”）；（2）XY2是一种高效安全的消毒剂，熔点-59.5℃，沸

3、点10℃，构成该晶体的微粒之间的作用力是；（3）ZX2常用于有机合成。已知极性分子ZX2中Z原子采用np3杂化，则该分子的空间构型是，分子中X、Z原子之间形成键（填“”或“”）；（4）胆矾晶体（CuSO4·5H2O）中4个水分子与铜离子形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合。某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体，逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如右图所示的实验结果示意图。以下说法正确的是（填标号）；A．晶体从常温升至105℃的过程中只有氢键断裂B．胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去C．120℃时，剩余固体的化学式是CuSO4·H2O

4、D．按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同，晶体中的水分子可以分为3种第21页共21页（5）右图中四条曲线分别表示H2、Cl2、Br2、I2分子的形成过程中能量随原子核间距的变化关系，其中表示v的是曲线（填“a”、“b”或“c”），理由是。3．（2010年厦门质检卷）A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题：（1）写出F元素基态原子的核外电子排布式；（

5、2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）；（3）下列有关上述元素的说法，正确的是（填序号）；①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大②配合物Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于离子晶体③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G（4）CA3分子的空间构型为，1molB2A4分子中含有个σ键；（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是。4．（2010年厦门市

6、适应性考试卷）第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物。（1）写出Fe元素基态原子的核外电子排布式；（2）C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为（用元素符号表示）；（3）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，写出该反应的离子方程式；（4）第21页共21页由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：熔点／K沸点／K标准状况时在水中的溶解度甲1872022.6乙272423以任意比互溶①1mol乙分子含有个σ键；②丙分子的中心

7、原子采取杂化轨道；③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是（结合具体物质解释）。5．（2011年省质检）硼酸能够吸收中子，屏蔽核辐射。硼酸晶体具有层状结构，每一层结构如右图所示。（1）硼酸晶体属于（填“离子晶体”、“分子晶体”或“原子晶体”），B元素的电负性O元素（填“<”或“>”）。（2）硼酸晶体中，B的杂化轨道类型是。（3）硼酸晶体中，微粒间的作用力类型有。（4）硼酸是一元弱酸，呈酸性的机理是：硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH-以配位键结合形成Y-离子，导致溶液中c（H+）>c（OH-）。Y-的结构简式