物质结构与性质练习(2)

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1、物质结构与性质练习（2）1、（2015-江苏）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72_+3CH3CH2OH+16『+13H2O^4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH（1）Cr3+基态核外电了排布式为；配合物[5比0）6卢中，与C产形成配位键的原了是（填元素符号）.（2）CH3COOH中C原了轨道杂化类型为:lmolCH3COOH分了中含有o键的数H为O（3）与H2O互为等电了体的一种阳离了为（填化学式）；出0与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分了外，还因为c2、（2014•江苏）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用

2、于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2Oo（1）Cu+基态核外电了排布式为o（2）与OH「互为等电了体的一种分了为（填化学式）。（3）醛基中碳原了的杂化轨道类型是:lmol乙醛分了中含冇的0键的数冃为O（4）含冇NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为<（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和C11SO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原了周围距离授近的铜原了数冃为O3、（2013-江苏）元素X位于第四周期，其基态原了的内层轨道全部排满电了，冃最外层电了数为2。元素Y基态原了的3p轨道上冇4个电了。元素Z的原子最外层电了数是其•XoY

3、内层的3倍。（1）X与Y所形成化合物品体的品胞如右图所示。①在1个品胞中，X离子的数目为o②该化合物的化学式为0（2）在Y的氧化物（出丫）分子中，Y原子轨道的杂化类型是（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2丫，•其原因是（4）Y与Z可形成YZ2-①YZ?「的空间构型为（用文字描述）。①写出-•种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式：（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]C12,lmol该配合物中含有c键的数目4、（2012*江苏）一项科学研究成果表明，铜镒氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HC

4、HO）o（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4o®Mn2+基态的电子排布式可表示为o②NO,的空间构型是（用文字描述）。（2）在铜镒氧化物的催化下，CO被氧化为CO2,HCHO被氧化为CO?和比0。①根据等电子体原理，CO分子的结构式为o②出0分子中O原子轨道的杂化类型为。③1molCO2中含有的。键数目为o（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2不考虑空间构型,[Cu（OH）4]2'的结构可用示意图表示为。5、（2011•江苏）A.原

5、了序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原了棊态时最外层电了数是其内层电了数的2倍，Z原了棊态时2p原了轨道上有3个未成对的电了，W的原了序数为29。回答下列问题：（1）EX?分了中丫原了轨道的杂化类型为,imoY2X2含冇b键的数冃为。（2）化合物ZX?的沸点比化合物空；的高，其主要原因是（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电了体，元素Z的这种氧化物的分W13了式是、（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HltWCl3,反应的化学

6、方程式为o6、（2010•江苏）A.乙烘是•有机合成工业的一种原料。工业上曾用CdC?与水反应生成乙烘。（1）CdC?中Ct与O产互为等电了体，0尹的电了式可表示为；lmol0严中含有的兀键数冃为O（2）将乙烘通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2棕色沉淀。C/棊态核外电了排布式为08-^-8oCa2>9C22*（3）乙块与氢亂酸反应可得丙烯M（H2C=CH—C=N）o丙烯腊分了中碳原了轨道杂化类型是；分了中处于同一直线上的原了数冃授多为o（4）CaC?晶体的晶胞结构与MzC/晶体的相似（如右图所示），但CaC?晶体中含冇的中哑铃形CJ的存在，使晶

7、胞沿一个方向拉长。CaC?晶体中1个C丹周围距离最近的（?；一数冃为o7、（2009*江苏）A.生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、h2等）与出混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法Z—。（1）上述反应的催化剂含冇Cu、Zn、Al等元素。写出其态Zn原了的核外电了排布式O（2）根据等电了原理，写出CO分了的结构式o（3）卬醇催化氧化可得到甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。①卬醇的沸点比卬醛的高，其主要原因是；叩醛分了中碳原了轨首的杂化类型为0②甲醛分了的空间构型是；1mol叩醛分了中a键的数冃为o③在1个

8、CU2。晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原了数FI为8、（20