物质结构与性质 补充练习

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1、物质结构与性质补充练习1.(2010福建卷)(1)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为:2KNO3+3C+S==A+N2↑+3CO2↑(已配平)①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为;②在生成物中,A的晶体类型为,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为;③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中键与键数目之比为;(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为,Q2+的未成对电子数是(3)在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln

2、(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:交换出来的H+经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200mol·L-1NaOH溶液25.00mL,该配离子的化学式为。2.(2010省质检)X元素在第3周期中电负性最大,Y、Z元素同主族且位置相邻,Y原子的最外层电子排布为nsnnpn+2。请填写下列空白。(1)第一电离能:YZ(填“>”、“<”或“=”);(2)XY2是

3、一种高效安全的消毒剂,熔点-59.5℃,沸点10℃,构成该晶体的微粒之间的作用力是;(3)ZX2常用于有机合成。已知极性分子ZX2中Z原子采用np3杂化,则该分子的空间构型是,分子中X、Z原子之间形成键(填“”或“”);(4)胆矾晶体(CuSO4·5H2O)中4个水分子与铜离子形成配位键,另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合。某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体,逐渐升温使其失水,并准确测定不同温度下剩余固体的质量,得到如右图所示的实验结果示意图。以下说法正确的是(填标号);A.晶体从常温升至105℃的过程中只有氢键断裂B.胆矾晶体中形成配位键的4

4、个水分子同时失去C.120℃时,剩余固体的化学式是CuSO4·H2OD.按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同,晶体中的水分子可以分为3种(5)右图中四条曲线分别表示H2、Cl2、Br2、I2分子的形成过程中能量随原子核间距的变化关系,其中表示v的是曲线(填“a”、“b”或“c”),理由是。第19页共19页3.(2010年厦门质检卷)A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素,其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图;F是地壳中

5、含量最高的金属元素;G与F同主族。请回答下列问题:(1)写出F元素基态原子的核外电子排布式;(2)B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是(用元素符号表示);(3)下列有关上述元素的说法,正确的是(填序号);①CA3沸点高于BA4,主要是因为前者相对分子质量较大②配合物Ni(BD)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,因此固态Ni(BD)4属于离子晶体③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化④F单质的熔点高于E单质,是因为F单质的金属键较强⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G(4)CA3分子的空间构型为,1molB2A4分子中含有个σ

6、键;(5)ED是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高,其原因是。4.(2010年厦门市适应性考试卷)第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物。(1)写出Fe元素基态原子的核外电子排布式;(2)C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为(用元素符号表示);(3)已知铜离子可形成配位数为4的配合物,向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水,得到蓝色溶液,写出该反应的离子方程式;(4)由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子,所含原子的数目依次为3、4、8,都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下

7、:熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度甲1872022.6乙272423以任意比互溶①1mol乙分子含有个σ键;②丙分子的中心原子采取杂化轨道;第19页共19页③甲和乙的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因是(结合具体物质解释)。5.(2011年省质检)硼酸能够吸收中子,屏蔽核辐射。硼酸晶体具有层状结构,每一层结构如右图所示。(1)硼酸晶体属于(填“离子晶体”、“分子晶体”或“原子晶体”),B元素的电负性O元素(填“<”或“>”)。(2)硼酸晶体中,B的杂化轨道类型是。(3)硼酸晶体中,微粒间的作用力类型有。(4)硼酸是一元

8、弱酸,呈酸性的机理是:硼酸与水作用时,硼原子与水电离产生的OH-以配位键结合形成Y-离子,导致溶液中c(H+)>c(OH-)。Y-的结构简式是;硼酸与

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