物质结构与性质练习题

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1、物质结构与性质练习题班级学号姓名一．选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1、在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（）A.道尔顿B.卢瑟福C.汤姆生D.波尔2、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是()A. +1B. +2C. +3D. -13、以下能级符号不正确的是（）A.3sB.3pC.3dD.3f4、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（）A．FB．ClC．BrD．I5、关于晶体的下列说法正确的是（）A.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B.原子晶体中只含有共价键C.原子晶体的熔

2、点一定比金属晶体的高D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键6、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）A.易形成-1价离子B.从上到下原子半径逐渐减小C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱7、下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（）A．晶体硅B.食盐C.干冰D.金属钾8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C.向反应后的溶液加入

3、乙醇，溶液没有发生变化D.在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道9、关于CO2说法正确的是（）A.碳原子采取sp杂化B.CO2是正四面体型结构C.干冰是原子晶体D.CO2为极性分子10、下列物质的立体结构与NH3相同的是（）A.H2OB.H3O+C.CH4D.CO211、下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）5A．NH4+B．CCl4C．SiH4D．PH312、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()A.X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B.第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应

4、的D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX13、实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于（）Ａ．由极性键构成的极性分子Ｂ．由极性键构成的非极性分子Ｃ．由非极性键构成的极性分子Ｄ．由非极性键构成的非极性分子14、下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的（）A.丙烯分子有7个σ键，1个π键。B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。C.丙烯分子存在非极性键。D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。15、下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A.CH4和H2OB.KCl和HClC.Cl2和KClD.Si

5、O2和CO216、下列说法正确的是（）A.HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。B.H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO417、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A.玻璃态是水的一种特殊状态B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.水由液态变为玻璃态，体积缩小D.玻璃态水是分子晶体1

6、8、下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（）A.四氯化碳B.石墨C.金刚石D.水晶19、下列化合物中含有手性碳原子的是()A．CF2B．C．CH3CH2OHD．——COOH20、纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所5示）相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为（）A.87.5％B.92.9％C.96.3％D.100％二、填空题21.（3分）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为（填序号）①金刚石（

7、C—C）②锗（Ge—Ge）③晶体硅（Si—Si）④金刚砂（Si—C）22、（3分）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于6个面心，Z位于顶点，该晶体中X、Y、Z的粒子个数比为_______；23．（11分）按所示格式填写下表空格：原子序数电子排布式价层电子排布周期族171s22s22p63d54s1ⅥB24．（6分）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为；元素符号为；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是。25．（2分）除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第