物质结构专题测试卷

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1、《物质结构》专题测试卷1、若在现代原子结构理论屮，假定每个原子轨道只能容纳一个电子，则原子序数为42的元素的核外电子排布式将是怎样的（请写出完整的电子排布式）？按这种假设而设计出的元素周期表，该元素将属于第儿周期、第儿族？该元索的中性原了在化学反应中得失电了情况乂将怎样？2、已知苯具有六角形对称性，蔡结构包含着两个连接在一块的共血六边形碳骨架。此外，只能是相邻原子成键。试画出下列物质所有的八隅体共捱结构图；（1）苯CE6；（2）蔡G（）Hg3、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质

2、稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300°C反应获得。（1）氨化硅品体属于品体；（填晶体类型）（2）已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，J1.N原子和N原子、Si原子和Si原了不肓接相连，同时每个原了都满足8电了稳定结构。请写出氮化硅的化学式；（3）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发牛反应，可得到较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为04、Lewis结构中至少有一个原子周围多余8个电子的化合物叫超价化合物。岀现超价化合物对于笫三至笫六周期而言是个相当普遍的现象，例如PCb和SF

3、6结构屮的P和S原子。传统的解释认为这些元素的低能级未满d轨道能够容纳额外的电子，如果利用3d轨道，P的价层电了数就能超过8,PC*中至少必须利用一个3d轨道，第二周期较少出现超价是由于这些元素没有2d轨道。然而，新近的计算表明传统的解释方法过分强调了3d轨道在超价化合物中所起的作用，空轨道并不是形成超价化合物的主要原因。超价SF6分子中的成键作用不必用d轨道扩大S原子的八隅体就能做出解释。（1）试说明第二周期元素很少岀现超价化合物的主要原因；（2，）（2）用第1问得出的结论解释为什么可以稳定存在

4、SF6和PC”；（2，）（3）S2F10也为超价化合物，试画出其Lewis结构；（2，）（4）已知SF6不容易水解，其原因可归结于其结构的稳定性及S已达到最高配位等因素，但TcF6却可在水屮明显的水解，请说明理由；（3，）（5）写出TeF6水解的反应方程式。（V）5、比。2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛。1979年化学家将出。2滴入到SbF§的HF溶液中，获得了一种白色固体A。经分析，A的阴离子呈八面体结构，阳离子与拜胺NH2OH是等电了体，而此反应未发生电了转移。（1）确定A的结构简式。写岀牛成

5、A的化学反应方程式。（2）在宗温或高于宗温的条件下，A能定量地分解，产牛B和C。已知B的阳离子的价电了总数比C的价电了总数少4。试确定B的结构简式，写出B中阴、阳离子各中心原子的杂化形态。（3）若将出。2投入到液氨中，可得到白色固体D。红外光谱显示，固态D存在阴、阳两种离子，其中一种离子呈现正四面体。试确定D的结构简式。（4）上述实验事实说明出。?的什么性质？6、根据下列数据，设计玻恩-哈们循环计算漠化镁的晶格能（6，）滉化镁的生成热-523.4kJ/mol镁的原了化热147kJ/mol镁的第一电

6、离能738kJ/mol镁的第二电离能液态漠的汽化热漠分子的解离能滉的电子亲和能1451kJ/mol37kJ/mol193kJ/mol-324.5kJ/mol7、已知NaCl的晶胞结构如右图。理论上认为高温下NaCl晶体导电是由于Nf迁移到另-空穴而造成（以1/8晶胞为例如图），其屮Nf要经过一个由3个CI-组成的最小三角形窗孔（C「离子相互不接触）。已知品胞参数«=564pm,r（Na+）=116pm,r（Cl）=167pm,计算三角形窗孔半径。8、磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它町川作金属

7、的表面保护层。磷化硼（1：1）可由三溟化硼和三漠化磷在氢气屮高温反应合成。（1）写出合成磷化硼的化学反应方程式。（2）分別画出三滉化硼分子和三灰化磷分子的结构。（3）磷化硼品体中磷原子作立方最密堆积（血心立方），硼原子填入四血体空隙中。画出磷化硼的正当晶胞示意图。（4）已知磷化硼的晶胞参数«=478pm,计算晶体屮硼原了和磷原了的核间距（cIb.p）o（5）画出磷化硼正当晶胞沿着体对角线方向的投影（用实线圆圈表示P原子的投影，用虚线圆圈表示B原子的投影）。9、纳米材料的特殊性质的原因Z—是由于它具

8、冇很大的比表面积（S/V）即相同体积的纳米材料比一般材料的表面积人很多。假定某种原子直径为0.2nm,则可推算在边长lnm的小立方体中，共有个原子，其表而有个原子，内部有个原子。由于处于表面的原了数冃较多，其化学性质应（填“很活泼”或“较活泼”或“不活泼”）。利用某些纳米材料与特殊气体的反应可以制造气敏元件，用以测定在某些环境中指定气体的含量，这种气敏元件是利用了纳米材料具有的作用。10、如右下图所示为黄铜矿的晶胞。（1）计算该晶胞中各种原了的数目，写出黄铜矿的化学式。（29（2）