专题4：物质结构专题

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1、专题四：物质结构元素周期律I·预习卷一．原子结构1．原子核、原子序数、质量数核外电子（）原子中子（）原子核（）质子（）中性原子R：阴离子Rn-：阳离子Rn+：原子质量数、原子相对原子质量、元素平均相对原子质量关系符号质量数近似相对原子质量(平均)相对原子质量在自然界各同位素原子的含量35Cl34.96975.77%37Cl36.96624.23%Cl*核外电子排布规律——核外电子总是尽先排布在能量、离核电子层。每层电子所排电子总数，最外层，次外层。电子层的名称分别为，现在元素周期表中电子能量最高的在层。二．元素周期律和周期表1．元素周期律（核外电子排布、原子半径、元素

2、主要化合价的周期性变化）元素周期律——元素的性质随着元素的递增而呈周期性的变化。包括原子的核外电子排、原子半径、元素主要化合价等。元素性质的周期性变化是元素原子的的周期性变化的必然结果。2．元素周期表的结构元素周期表是按递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行后，所得到的表。周期（包括第行族元素）按横行分周期（包括第行族元素）按纵列分(共行)周期（包括第行族元素）(共列)*关于H元素在元素周期表中的两种位置：(1)第周期，第族(2)第周期，第族**关于新元素周期表中取消族的概念，代之以列的编号。3．元素在周期表中的位置与

3、原子结构的关系（1）元素所在的周期=（2）主族元素的族序数=*过渡元素原子的最外层电子一般为个电子。（3）同一族的递变性同一周期的递变性*对角线的相似性4．元素的原子结构、元素在周期表中的位置及元素性质的相互联系的推断（性——位——构）物质的性质决定于内因与外因（如温度、压强、溶剂等），但主要决定于内因。物质的决定，决定。总之，物质的结构决定物质的性质。（1）元素在周期表的位置、元素原子结构与元素的金属性和非金属性关系元素在周期表的位置、元素原子结构与元素最高价氧化物对应水化物酸碱性关系元素在周期表的位置、元素原子结构中价电子与元素主要化合价关系（2）关于几类物质的寻

4、找，催化剂主要在元素中寻找；农药主要在元素中寻找；半导体材料主要在元素中寻找；耐高温、耐腐蚀的合金材料在元素中寻找。三．化学键1．化学键化学键2．离子键和离子化合物、共价键和共价化合物3．非极性键和极性键化学反应的实质断裂，形成。化学键——相邻的原子之间强烈的相互作用。离子键——相邻阴、阳离子结合成化合物的作用；共价健——相邻原子通过所形成的相互作用。化合物按构成微粒*区分极性键与非极性键、极性分子与非极性分子关系。常见重要分子的结构CH4、NH3、H2O、HF、C2H4、C2H2、C6H6（判断极性）四．晶体类型及性质（注：分子晶体从有氢键的为____、_____、

5、______）晶体类型构成晶体微粒相互作用熔化时破坏的作用熔沸点硬度实例离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体注：从哪些方面可以说明元素金属性、非金属性的强弱比较？II·精析卷【范例1】已知：（1）A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。（2）X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。（3）室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。（4）化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。（1）元素X是，Z是。（2）写出（3）中反应的化学方程式：。（3）写出（4）中反应的化学方程式：。【范例2】右图中每一个方柜内的字

6、母代表一种物质，常温常压下，（A）（B）C和D均为单质，且B为金属，其它三个为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物E、F、G、H、I和J，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明，有关反应的化学计量关系为：无色气体J棕色气体I无色气体HABCDG白色固体F固体E无色气体（l）A与B按物质的量之比n（A）/n（B）=1/2完全反应生成G（2）B与C按物质的量之比n（B）／n（C）=3／l完全反应生成F（3）C与D按物质的量之比n（C）/n（D）=1/3完全反应生成E请填空：（l）物质B是，物质D是；（2）B与C反应生成F的化学方程

7、式为：。（3）A与H反应生成I的化学方程式为：。【范例3】A、B、C、D、E五种物质有如下转化关系：（1）若E是酸酐，且常温下为易挥发的晶体，则D的化学式为______________,在一定温度、压强和催化剂的条件下提高D转化为E的措施是________________________.(2)若组成A的三种元素均为短周期元素，且B和C均为极易溶于水气体，B能使紫色石蕊显蓝色，则A的化学式为_____________，写出在一定条件下B变为氧化物D的化学方程式________。（3）若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时增加氧的质