高二化学物质结构与性质试卷

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1、名师网http://www.mingshi.com基础教育服务专家！高二化学物质结构与性质试卷命卷教师：庄阳彬审卷教师：陈立明试卷总分：100+50分完卷时间：90分钟考试时间：90分钟满分：150分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23I-127K-39一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1．下列关于电子云的说法中，正确的是（）A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D．电子云可表示电子在核外运动的方向2．以下符

2、号正确的是（）A．2d1B．3f7C．6s3D．7p23．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（）A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p4．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是()A．K1s22s22p63s23p64s1B．Mg2+1s22s22p6C．F-1s22s22p5D．Br1s22s22p63s23p63d104s24p55．某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是（）A．4s1    B．4s24p1       C．4s24p3       D．

3、3s23p63d56．下列说法中正确的是：A．随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D．在所有的元素中，氟的电负性最大7．下列按电负性减小顺序排列的是()A.K、Na、LiB．As、P、NC．N、O、FD．O、S、Se8．金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的()A．LiNaKB．NaMgAlC．LiBeMgD．LiNaMg9．某原子核外共有6个电子，分布

4、在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是　A．　   B．C．       D．10．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是A．CO2          B．N2O          C．H2O         D．CH411．既有离子键又有配位键的化合物是（）名师网http://www.mingshi.com基础教育服务专家！名师网http://www.mingshi.com基础教育服务专家！A．NH4NO3   B．NaOH　　C．H2SO4      D．H2O12．金属的下列性质中，与自由电子无关的是（）A．易导热B．容易

5、导电C．延展性好D．密度大小13．下列叙述正确的是()A．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质C．熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子D．氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。14．下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是()A．具有较高的熔点B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水D．固态不导电，熔融状态能导电15．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以

6、“头碰头”方式重叠构建而成的是()A．H2B．Cl2C．NaHD．HF16．在CsCl晶体中，每个Cs+周围的Cl－个数是　A．6     B．8    C．9     D．1117．有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN的晶体结构为（）ABCD18．下列大小关系正确的是（）A．熔点：NaI>NaBrB．硬度：MgO>CaOC．晶格能：NaClNaCl19．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物时，X显负价，

7、Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX20．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A

8、___________________________________________（2）B