高二化学物质结构与性质专题二

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1、高二化学物质结构与性质专题二第一单元原子核外电了的运动第一课时教学案目标要求：1、复习必修二中原了结构方面的知识2、在必修二的基础上，进一步认识卢瑟福和玻尔的原子结构模型3、了解电子云的意义教学重点：电子云教学过程：必修2知识回顾1•原子结构:（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数===（2）原子组成的表示方法a.原了符号：AZXAz原子（？X）«原子核质子中子核外电子Zb.原子结构示意图：画出下列微粒的原子结构示意图02-、Mg、Al3+、N、C「、C、Ca2+、Sc.电了式：（3）特殊结构微粒汇总：无电子微粒无中子微粒2e•微粒1Oe■微粒1■微粒2、核外电子排布的规律：

2、①能量最低原理：②每层最多容纳电子数③最外层电子数目不超过（第一层不超过）④次外层电了数目不超过,倒数第三层电了数目不超过o3.冇关概念：（1）质量数=+（2）元素：具有相同即()=()+()的原子的总称。（3）核索：具冇一定数目的和一定数0的。（4）同位素：相同而不同的的不同原了，互称同位素。（5）同位素的性质：①同位素的儿乎完全相同①在天然存在的某种元素里无论是游离态还是化合态，各种元素所占的是不变的。新授内容：一、人类对原子结构的认识历史：自学教材P8——P10了解卢瑟福和玻尔的原子结构模型1、卢瑟福的原子结构模型1911年，物理学家通过实验，捉出了原子结构模型。他认为:由于其对

3、原子结构研究的杰出贡献，人们称他为。2、玻尔的原子结构模型：1913年，物理学家研究了氢原子光谱后，根据观点，突破了传统束缚,捉出了新的原子结构模型：并因此获得1922年的诺贝尔物理学奖。玻尔的原子结构假说解释了氢原子线状光谱。然而玻尔原子结构模型也存在着很人的局限性，如用玻尔原子结构模型无法解释,更无法解释＞玻尔原子结构假说很快就被后来建立的有关理论所取代。二、原了核外电了运动状态的描述一一电了云•原子核外电子的运动不遵循宏观物体的运动规律，没冇确定的轨道，不能同时准确地测定其在某-吋刻所处的位置及运动速度，无法描画其运动轨迹。科学家们采用统计方法——电子云，来描述电子在原子核外某一

4、区域出现的机会。1、电子云的概念：电子在原子核外空间绕原子核高速运动，就像一团带负电的云雾笼罩在原了核的周围，人们形象地称Z为电了云。2、电子云的意义：阅读教材P10资料卡，参照图2—4解决下列问题：（1）电子云图屮的一个小黑点就是一个电子吗？小黑点的意义是什么？（2）小黑点的疏密程度说明什么？（3）小黑点的疏密与离核远近冇何关系？（4）电子云的意义?巩固练习：1.关于“电子云"的描述中，正确的是（）A、一个小黑点表示一个电子B、一个小黑点代表电了在此出现过一次C、电子云是带正电的云雾D、小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现机会的多少2.对于同一个原子的下列电子层中，能量最低的

5、是（）A.K层B・L层C・M层D・N层3.下列粒了中，其核外电了排布与氛原了不相同的是（）A.F_B・S'C.Mg2+D.N3-4•某电子层当它作为最外层吋，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层吋，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是（）A.M层B.K层C.L层D.P层5•下列齐组元素中，按原了最外层电了数递增的顺序排列的是（）A.C、N、SiB.Al.Mg.NaC.F、Cl、BrD.P、S、Cl6、下列属于同位素的是（）A.和％B.金刚石、石墨和C6。C・O2和O3D.H2O和H2O27、下列原子屮的未成对电子数最多的是（）A.氮B.硒C.辂D.铜8、下而关于多电子原子核外电子的运

6、动规律的叙述正确的是（）A、核外电了是分层运动的B、所有屯子在同一区域里运动C、能量高的电子在离核近的区域运动D、能量低的电子在离核低的区域运动9•与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A.MgBr2B・Na2SC.KC1D・KF10.下列化学用语，不能表示氯离子的是（）D.［创］10.首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是（）A.道尔顿B.爱因斯坦C.玻尔D.普朗克11.H、D、T、用可以用來表示（）A.同一种原子B.化学性质不同的氢原子C.氢元索D.氢的四种核索12.已知元素R有某种同位素的氯化物RClx，该氯化物屮R微粒

7、核内屮子数为Y,核外电子数为乙该同位素的符号为（）A.；RB.驚/?C.RDT+焉R13.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氨2器Pd，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差为（）A、136B、50C、86D、22214.俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原了，该原了的质量数为289,存在时间达到30秒，这项成果具冇重要意义。该原子的中子数与电子数之差为（）A、61B.114C、175D、28916.有五种微粒4040740