周期律测试学生

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1、物质结构元素周期律测试题姓名：一、选择题。（14*3=42分）（）1、以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低（）2、下列说法正确的是A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属型越强，其单质的活泼

2、型一定越强（）3、已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞PB．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3−＞S2−＞C1−D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4（）4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是A．上述四种元素的原子半径大

3、小为WQB．最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>RD．含T的盐溶液一定显酸性（）6、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、

4、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol（）7、元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A.Bi元素的质量数是209B.Bi元素的相对原子质量是209.0C.Bi

5、原子6p亚层有一个未成对电子D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子（）8、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键6C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3（）9、石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(

6、结构示意图如下)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A、石墨烯与石墨互为同位素B、0.12g石墨烯中含有6.02*1022个碳原子C、石墨烯是一种有机物D、石墨烯中的碳原子间以共价键结合（）10、由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断不正确的是ABECDXXH2O常温A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3－H2O＋CO32－

7、，则E一定能还原Fe2O3C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐（）11、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比Si

8、H4的高（）12、下列推论正确的A、SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B、NH4＋为正四面体结构，可推测出PH4＋也为正四面体结构C、CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D、C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子（）13、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、—3—2下列叙述正确的是A．X、Y