元素周期律小测试.docx

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1、1、某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是（　　）A．第二周期，第ⅠA族B．第二周期，第ⅤA族C．第三周期，第ⅣA族D．第三周期，第ⅤA族2、下图微粒的结构示意图，正确的是（　　）A．Mg2+B．ClC．ArD．K3.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是()A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P4、元素的化学性质主要决定于（　　）A．

2、主要化合价B．核外电子数C．原子半径D．最外层电子数5、和氖原子有相同的电子层的微粒是（）A．HeB．K＋C．Cl－D．Na+6、核外电子层结构相同的一组微粒是（　　）A．Mg2+，Al3+，Cl-，NeB．K+，Ca2+，S2-，ArC．Na+，F-，S2-，ArD．Mg2+，Na+，Cl-，S2-7、核外电子排布相同的离子Am+和Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定8.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是()A.电子层数逐渐增多B

3、.原子核吸引电子的能力逐渐增强C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-19.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法不正确的是（　）A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.单质的氧化性：X2＞Y2＞Z2D.原子最外电子层上电子数相等10.填写元素符号或化学式前18号元素中:（1）非金属性最强的元素是：（2）金属性最强的元素是：（3）非金属氢化物中稳定性最强的是：（4）金属最

4、高价氧化物对应的水化物碱性最强的是：（5）非金属最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是：（6）碱性：Mg（OH）2Al(OH)3（7）稳定性：NH3PH311.（双选）短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如图．下列说法正确的是（　）A．气态氢化物的稳定性：X＞YB．原子半径大小：Y＞XC．离子半径大小：Z2-＞R-D．Z、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸12、下图微粒的结构示意图，正确的是（　　）A．Mg2+B．ClC．ArD．K8、今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B

5、原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍．则A、B分别是（　　）A．He和BB．C和ClC．Na和SiD．C和Al13、有A、B、C三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同．回答：（1）画出A2+离子的结构示意图_______________；（2）A、B、C三元素符号分别为________、________、________。（3）半径大小：A2+C对应的离子（<,>,=

6、）14．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）A．原子半径呈周期性变化B．元素化合价呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化15.在短周期元素中按要求填写适合的元素符号：(1)最外层有2个电子的元素：（2）最外层等于次外层电子数的元素：(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：（5）最外层电子数与电子层数相等的元素：（6）与氖原子电子层结构相同的简单离子有：16．下列关于元素周期律的叙述正确的是（　　）A

7、．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D．主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是817．能说明氯的非金属性比硫强的事实是A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C．氯气能与水反应而硫不能D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子18.下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性

8、强的是A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mola从酸中置换H生成的H2比1molb从酸中置换H生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能19.下列递变规律不正确的是A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．F、Cl、Br、I原子半径依次增大D．N、O、F最高正价依次升高20、元素的化学性质主要决定于（　　）A．主要化合价B．核外电子数C．原子半径D．最外层电子数21、