元素周期律测试

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1、2009～2010学年度高一年级第二学期第一次化学测试学校：姓名：　　　　　　班级：　　　　　　　考号：一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）1．与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是A．CH4B．NH4+C．NH2-D．Cl-2.C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同3.下列说法中，正确的是A.所有主族元素正化合价数，等于它的族序数B.ⅦA族元

2、素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C.IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D.前三周期元素中共有非金属元素12种4．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的化学式是A.H2XB.HXC.XH3D.XH45．下列对铯及其化合物的预测正确的是A．铯的熔点很高B．在自然界中，铯能以游离态存在C．氯化铯易溶于水D．铯只有一种氧化物Cs2O6.简单原子的原子结构可用图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子。则下列有关①②③的叙述中，正确的是A.①②③互为同位素B.①②③为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的粒子　

3、D.①②③具有相同的质量数7.下列说法正确的是　　A．原子核都是由质子和中子构成的B．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同C．质子数不同的原子其质量数也一定不同1D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同1,3,58.下列有关元素周期表的说法不正确的是A．非金属性最强的元素在周期表的右上角B．在周期表中金属与非金属的分界处，可找到半导体材料C．第一周期最短，其他周期均为长周期D．同一周期（第一周期除外）的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属9.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢

4、化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R10．已知下列元素的原子半径，根据以下数据，推测磷原子的半径可能是原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17A.0.80×10-10mB.1.10×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10-10m11．下列微粒半径由大到小排列正确的是A.O>Cl>S>PB.Al3+>Mg2+>Ca2+>Ba2+C.K+>Mg2+>Al3+>H+D.Cs>K>Li>Na12．“铱星”计划中的铱的一种同位素是，其核内中子数与质子数之差是A．77　B．114　　C．191　　D．37H∶N∶HH¨¨Na+∶

5、S∶Na+¨¨H＋[∶S∶]H+¨¨13．下列物质的电子式书写正确的是N∶∶∶NA．B．C．D．14．下列物质的分子中，不含共价键的是Ａ．NaCl　Ｂ．Cl2　　　Ｃ．HCl　　Ｄ．NaOH15.下列说法中，不正确的是A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D.共价化合物在液态时不能导电16.下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是A.Na2O2B.NH4ClC.CH4D.H2O217．某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为   A．a+x－n       B．a+x+n 

6、                C．a－x－n          D．a－x+n18、铊(Tl)是高温超导体成分之一。已知铊和铝同族，下列有关性质推断错误的是A.是银白色质软的金属B.Tl(OH)3和Al(OH)3一样是两性氢氧化物C.能形成正三价化合物D.与稀HCl作用生成盐19．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是A.原子半径C>D>A>BB.原子序数b>a>c>dC.离子半径C>D>A>BD.单质的还原性A>B>C>D20.最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构

7、成的氧分子O4，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A．是一种新的氧化物　　B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素　　D．在自然界中能稳定存在2009～2010学年度高一年级第二学期第一次化学测试学校：姓名：　　　　　　班级：　　　　　　　考号：一、选择题1234567891011121314151617181920二．填空题（本题包括6小题，共60分）21．(11分)（1