元素周期律测试06

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1、2015-2016学年河北省衡水市冀州中学高一（下）月考化学试卷　一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共60分）1．某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为A．18B．20C．16D．222．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生成在一起，故有“生命金属”之称．下列有关4822Ti和5022Ti的说法正确的是（　　）A．质量数相同，互为同位素B．质子数相同，互为同位素C．中子数相同，属同一种元素的不同核素D．核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素3．元素在周期表中的位

2、置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（　　）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料5．下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氯化钠溶于水

3、6．运用元素周期律分析以下推断，其中不正确的是（　　）A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强B．已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小7．元素周期表中前7周期的元素种数如下：周期1234567元素种数28818183232请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是（　　）A

4、．18B．32C．50D．648．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（　　）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电9．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（　　）A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B．与水反应时都能生成碱和氢气C．单质的熔沸点随原子序数增加而降低D．单质的还原性随原子电子层数的增加而增强10．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（　　）A．HI和NaIB．H2O2和CO2C．Cl2和CCl4D．MgCl2和NaBr11．下列说法正确的是（　　）A．有的共价化合物在液态时也

5、能导电B．含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键C．形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子第7页（共7页）D．非金属元素形成的化合物一定不存在离子键12．H、H、H、H+、H2是（　　）A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种核素D．氢元素的五种不同粒子13．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是（　　）A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫

6、色14．下列化学用语正确的是（　　）A．H2S的电子式：B．S2﹣的结构示意图：C．Na2O2的电子式：D．CCl4的电子式：15．在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（　　）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3﹣中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol16．A．B均为原子序数1﹣20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2﹣离子少8个电子，则B的原子序数是（　　）A

7、．n+4B．n+6C．n+8D．n+1017．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（　　）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱18．下列说法中不正确的是（　　）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族之间的10个纵行的元素都是金属元素C．非极性键也可能存在于离子化合物中D．双原子分子中的共价键，可能是极

8、性键第7页（共7页）19．对四种金属G、L、M、R进行如下实验：实验金属GLMR和冷水反应无反应慢慢反应未做未做和2mol/LHCl反应溶解并放出气体溶解并放出气体无反应无反应和Rn+的水溶液反应溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未做根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由