元素周期律测试.doc

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1、元素周期律习题一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：N+He→O+H。下列叙述正确的是()A．O原子核内有9个质子B．H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定2．据最新报道，放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为()A．32B．67C．99D．1663．下列说法正确的是()A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共

2、16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族4．元素性质呈现周期性变化的根本原因是()A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化5．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是()A．B．C．D．6．我国最新报道的高温超导体，铊（Tl）是其成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质的判断中，可能错误的是()A．是银白色金属B．能生成+3价的化合物C．Tl(OH)3与Al(OH)3一样具有两性D．与稀硝酸作用生成硝酸盐7．X、Y、Z是三种短

3、周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A．元素非金属性由弱到强的顺序为X＜Y＜ZB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X8．已知氯元素天然存在Cl、Cl两种同位素，若知氯元素的相对原子质量为35.5，则Cl所占的原子百分比是()A．25%B．75%C．50%D．80%9．R元素气态氢化物的化学式为RH3，则R元素最高价氧化物的化学式是()A．R2O5B．RO2C

4、．RO3D．R2O710．阴离子Xn—含中子N个，X的质量数为A，则WgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是()A．B．2C．D．11．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A＞B＞D＞CB．离子半径：C＞D＞B＞AC．原子序数：d＞c＞b＞aD．单质的还原性：A＞B＞D＞C12.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是　（　　　）　A.1　　　　　　B.3　　　　　　C.5　　　　　　D.612345678910111213．有A、B、C、

5、D四种短周期元素，A、B、C为同一周期相邻的三元素，A和C的原子序数之比为3：4，D元素的原子核内只有一个质子，A、B、C分别与D形成的化合物分子中，其核外电子总数均10。请写出A、B、C分别与D形成化合物的化学式：、、。14．现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的金属离子中半径最小(1)写出元素T的原子结构示意图______________。(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________

6、(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________(填字母)。a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y的化合价比Z低c．Y单质与水反应比Z单质剧烈d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强(3)元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：____________________________________。15．（9分）A、B、C、D、E属于短周期主族元素。其中A元素的原子是短周期中原子半径最大的原子，

7、B是最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻；A、B、C三种元素可组成化合物X，C、E可组成化合物Y。（1）写出下列元素的元素符号：A，D；（2）A～E所形成的简单离子中，与Mg2+具有相同电子层结构的是（用离子符号表示）；（3）化合物Y与X的水溶液反应的离子方程式为；（4）A和C可在一定条件下相互作用可生成一种用于航天员在太空舱中的供氧剂，写出该反应的化学方程式：；C、D组成的化合物Z的化学式为，Z在信息技术上的一