元素周期律单元测试.doc

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1、第一章物质结构元素周期律测试一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1.设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断中正确的是()A.此原子的质量数为m+nB.这种原子的相对原子质量为m+nC.此原子的质量为(m+n)gD.核内中子数小于质子数2.(双选)已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是()A.砷元素的最高化合价为+3价B.砷元素是第四周期的主族元素C.砷原子的M电子层含有18个电子D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性3.136C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，下列有关136C的说法正确的是()A.质子数为6B.电

2、子数为13C.中子数为6D.质量数为64.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X5.下列说法正确的是()A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果6.短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大，它

3、们的原子序数之和为20，且Y2－与Z+核外电子层结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX7.下列说法正确的是()A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.ⅥA族元素形成的氧化物均为RO3形式8.下列表达方式错误的是()A.HCl电子式H··ClB.S原子结构示意图C.10个中子的原子188OD.CO2结构式O＝C＝O9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号XYZW原子半径/

4、pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是()A.X、Y元素的金属性X

5、金材料的元素12.(双选)下列各离子中，离子的核外电子排布与氩原子相同的是()A.Cl-B.O2-C.S2-D.Na+13.已知某元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-1，则该元素在氢化物中的化合价是()A.3n-6B.3n-8C.3n-10D.3n-1214.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是()A.原子半径X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3C.非金属性X>Y>ZD.阴离子的还原性Z3－>Y2－>X－15.下列说法正确的是()A.在水中氢、氧原子间均以化学键相

6、结合B.金属和非金属化合形成离子键C.离子键是阳离子、阴离子的相互吸引D.HCl可电离：HCl==H++Cl-，但HCl分子里不存在离子键题号12345678答案题号91答案二、非选择题(本题包括6小题，共55分)16.(8分)氢化锂是一种离子化合物，LiH与H2O反应放出H2。(1)写出反应的化学方程式________________________________，反应后所得溶液呈_______性(填“酸”、“中”或“碱”)。(2)LiH的电子式_______，微粒半径：H-_______Li+(填“＜”、“＝”或“＞”)。17.(8分)(1)离子键的强弱主要

7、取决于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。试分析：①Na2O②Al2O3③MgO三种物质离子键由强至弱的顺序是(填序号)________________________。(2)周期表中相邻的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。则这三种元素是A_______、B_______、C_______(填元素符号)。18.(12分)在探索生命奥秘的过程中，科学家日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11

8、种常量元素