高一必修二元素周期律小测试(含答案)

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1、高一必修二元素周期律习题一、单项选择题（每空2分，共14分）1、元素性质呈周期性变化的决定因素是(   )A.元素原子半径大小呈周期性变化      B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化2、元素周期律不仅可预言新元素，也能指导工农生产，如可在非金属元素区域中寻找（　　）A．制新农药的元素B．半导体元素C．催化剂D．耐腐蚀耐高温的合金材料3、A元素原子的最外层上有3个电子，它能与元素B形成A2B3型化合物，则B元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是（   ）。A．B(OH)3        B．H2BO3       C．H2BO4  

2、      D．H3BO44、下列排列顺序不正确的是（    ）A．粒子半径：Al3+H2YO4>H3ZO4

3、，则下列判断错误的是（）A．原子半径：X>Y>Z       B．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C．非金属性：X>Y>Z       D．阴离子的还原性：Z3->Y2->X—7、门捷列夫在描述元素周期表时许多元素尚未发现，他为第四周期的三种元素留下了空位，并预测了它们的一些性质，X是其中的一种“类硅”元素，下列有关X的描述错误的是（　　）A．X单质不易与水反应B．XO2可与烧碱反应C．X的半径比Si大D．XH4的稳定性比SiH4的高　　二、双项选择（每空4分，共12分）8、下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8。下列说法

4、错误的是（   ）A.Z的氢化物所含电子总数为10个B.X、Y、Z、W元素最高正化合价依次升高C．X元素只能形成一种单质D．Y元素的一种氧化物能与水反应生成它的另一种氧化物9、某元素X的原子序数为34，下列叙述正确的是()A.X的主要化合价是-2、+4、+6B.X气态氢化物非常稳定班级_________姓名_____________座号__________成绩__________C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强D.X阴离子的还原性比Cl—的还原性强10、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原

5、子最外层电子数与电子层数相等，则（）A．原子半径：丙＞丁＞乙B．同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C．甲的气态氢化物的水溶液呈酸性D．丙与乙形成的化合物具有两性题号12345678910答案三、填空题（共24分）11、（10分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：（1）A的元素名称            ；D的原子结构示意图            。（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是         。（3

6、）列举一个实验事实说明元素C和D的非金属性强弱：。12、（14分）以下是一些主族元素的半径和化合价，根据相关信息对元素X、Y进行推测：元素NOFPXY原子半径（nm）0.0750.0740.0710.110r（X）r（Y）最高（低）化合价―3 +5―2―1―3―2 +6―1 +7（1）已知0.110>r（x）>0.074，则X元素为        ，已知r（Y）为0.114nm，且通常情况下Y单质为液体，则Y元素为               。（填元素符号）（2）比较稳定性：HF    HY（填“>”或“<”，下同）；若毒性有PH3>NH3，H2S>H2O，则CCl4    CY4。（3）

7、已知XO2具有漂白性，Z与X同周期、与Y同主族，Z单质的水溶液也具有漂白性，将等物质的量的XO2和Z2通入水中，该溶液      （填“具有”，或“不具有”）漂白性；若反应后所得溶液与400mL1mol/LNaOH溶液恰好完全反应，则XO2的物质的量为        ；Z元素与上表中的P元素形成的一种化合物，化合物中所有原子都满足8电子稳定结构，该化合物的化学式是        。答案1.C2.A3.C4.D