元素周期律_学生版.ppt

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1、专题二物质结构元素周期律【考点搜索】1.理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2.以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。3.理解离子键、共价键的涵义。了解键的极性。4.掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。5.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。【方

2、法论坛】1.原子结构和元素周期律知识的综合网络2.原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系原子种类微粒之间的关系中性原子A：Z：质量数=阳离子阴离子3.同位素及相对原子质量同位素定义具有相同同一元素的原子互称同位素例：特性同一元素的各种同位素化学性质，天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子含量一般是不变的。4.原子核外电子排布规律核外电子排布规律1各电子层最多能容纳个电子即：电子层序号1234567代表符号最多电子数325072982最外层电子数目不超过个（K层为最外层时不超过个）。

3、3次外层电子数最多不超过个倒数第三层不超过个。核外电子排布规律4注意事项核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释1～18号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。原子结构的表示方法原子结构示意图和离子结构示意图要理解图中各符号的含义。例：氯原子,圆圈内表示原子的质子数，要注意正号；弧线表示电子层，弧线内数字表示该层

4、中的电子数。离子结构示意图中各符号含意一样，但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如Cl-：原子结构的表示方法电子式电子式是在元素符号周围用小黑点或“×”的数目表示该元素原子的最外层电子数的式子。小黑点或“×”的数目即为该原子的最外层电子数。5.元素周期律涵义元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。实质元素性质的周期性变化是核外电子排布周期性变化的必然结果。核外电子排布最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变化。

5、原子半径原子半径由大到小(稀有气体元素除外)呈周期性变化。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据。主要化合价最高正价由+1递变到+7，从中部开始有负价，从-4递变至-1。(稀有气体元素化合价为零)，呈周期性变化.元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在下列关系:最高正价数＝最外层电子数元素及化合物的性质金属性渐弱，非金属性渐强，最高价氧化物对应的水化物的碱性渐弱，酸性渐强，呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，

6、核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有此变化规律。6.简单微粒半径的比较方法原子半径1.电子层数越多，半径越大。2.层同，质子数越多，半径越小3.层同，质同，最外层电子数越多，半径越大7.元素金属性和非金属性强弱的判断方法金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强。判断依据1.在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。2.单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。3.单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。4.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。5.若xn++yx

7、+ym+则y比x金属性强。非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强。判断方法1.与H2化合越易，气态氢化物越稳定,非金属性越强。2.单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。3.最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。4.An-+BBm-+A则B比A非金属性强。8.元素周期表的结构元素周期表的结构位置与结构的关系周期周期序数元素的种数周期序数＝原子核外电子层数对同主族元素若≤，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。若≥，则该主族某一元素的原

8、子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。短周期第一周期2第二周期8第三周期8长周期第四周期18第五周期18第六周期32第七周期不完全周期族主族IA族IIA族IIIA族IVA族VA族VIA族VIIA族由长周期元素和短周期元素共同构成的族。最外层电子数主族序数价电子数零族最外层电子数均为8个(He为2个除外)副族IB族IIB族IIIB族IVB族VB族VIB族VIIB族只由长周期元素构成的族最外层电