上海化学—元素周期律学生版.doc

《上海化学—元素周期律学生版.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、智立方化学学科教案年级：学生姓名：教师姓名：课题元素周期律第1课时课型：教学目标1.使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。2.使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，能运用原子结构理论解释这些递变规律。3.使学生了解原子结构、元素性质及元素在周期表中的位置三者间的关系，学会运用周期表。教学重点元素周期表的结构，元素的性质、在表中的位置、与原子结构的关系。教学难点元素周期表的结构，元素的性质、在表中的位置、与原子结构的关系。教学过程包括：新课导入、讲授、例题、思考、探究、归纳、巩固训练、课后作业等环节。【讲授】一、元素周期表的编排原则　（1）按原子序数递增的

2、顺序从左到右排列。　（2）将电子层数相同的元素排成一个横排。　（3）把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。二、元素周期表的结构8Li～Ne2H～He与原子结构关系元素种类始终元素周期数=电子层数主族数=最层外电子数三短(主族)一二三五六七七周期16个族（7主7副Ⅷ族0族）①原子半径②主要化合价③金属性非金属性④气态氢化物稳定性⑤最高价氧化物水化物酸碱性性质递变元素周期表结构四8Na～Ar18K～Kr18Rb～Xe32Cs～Rn32Fr～三长(主副族)一不全　　　认识周期表的结构（7个周期、16个族）（学生看着周期表，师生同时探讨此问

3、题）　　（1）横：“三短、三长、一不全，镧系、锕系列下边”　　　　　　　三个短周期、三个长周期、一个不完全周期。　　（2）纵：“七主七副八与零，镧系锕系挤当中”七个主族、七个副族、一个第八族、一个零族；镧系锕系元素全部挤在第三纵行即第三副族当中。　　七个主族：由短周期和长周期元素共同构成的族（一A族~七A族）　　七个副族：仅由长周期元素组成的族（一B族~七B族）。　　第八族：三个纵行（Fe、Co、Ni等9种元素）　　零族：稀有气体元素。【元素周期表的结构】（1）周期：具有相同电子层的一系列元素列为一个周期：周期序数＝原子核外电子层数（2）族：具有相同最外层电子数（主族

4、）或价电子数（副族）的一系列元素称为一族.元素周期表的结构位置与结构的关系周期周期序数元素的种数1.周期序数＝2.对同主族元素若n≤2，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。若n≥3，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。短周期第一周期①2种第二周期②8种第三周期③8种长周期第四周期④18种第五周期⑤18种第六周期⑥32种第七周期⑦32种（如果排满）族主族ⅠA族～ⅦA族由长周期和短周期元素共同构成的族最外层电子数==价电子数零族最外层电子数均为8个（He为2个除外）副族IB族～ⅦB族只由长周

5、期元素构成的族最外层电子数一般不等于族序数（第ⅠB族、ⅡB族除外）；最外层电子数只有1～2个。第Ⅷ族有三列元素（8、9、10三个纵行）三、元素周期律元素的性质(特别是元素的化学性质)随原子序数的递增,呈现出周期性变化的规律叫做元素周期律。1.同周期元素递变性:元素周期律包括的内容（表一）（表二）原子半径/nm0.122   -- 原子半径/nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 --原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 --（表三）最高正化合价 +1    

6、                                      0 负化合价0最高正化合价 +1 +2 +3 +4 +5                     0负化合价   -4 -3 -2 -10最高正化合价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7      0 负化合价              -4 -3 -2 -10结论(1)同种元素的原子或单核离子，化合价越高，半径越小例如，半径：Fe3+＜Fe2+＜Fe(2)具有相同电子层结构的原子或离子，核电荷数越大，半径越小例如，半径：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+(3)同主族元素的原子，随核电荷数的

7、增加，半径逐渐增大例如，半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs半径：F＜Cl＜Br＜I带相等电荷数的同主族元素的离子，随核电荷数的增加，半径逐渐增大例如，半径：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+半径：F-＜Cl-＜Br-＜I-(4)同周期元素的原子（稀有气体除外），随核电荷数的增加，半径逐渐减小例如，Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl【总结】1、影响元素微粒（阴离子、原子、阳离子）半径大小的因素即半径大小的比较⑴电子层数＞⑵核电荷数＞⑶核外电子数电子层数越多，半径越大核电荷数越小，半径越大核外电子数越多，半径越大（层多径大）（序小径大）（子多径大）如：