2019-2020年高三化学元素周期律教案上海科技版

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1、2019-2020年高三化学元素周期律教案上海科技版教学目的1．使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化。2．认识元素性质的周期性变化，是元素原子的核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的本质。教学重点元素周期律的实质。教学过程复习画出1—18号元素的原子结构示意图。并按下列要求分类：最外层电子数相同的为一列；电子层数相同的为一行。新课一、核外电子排布的规律性观察上述排列中每一行从左到右原子的最外层电子数的变化情况。小结：随着核电荷数的递增，元素最外层电子排布呈现_

2、_____变化，即重复由1—8个（第一行例外）。二、元素主要性质的周期性变化1．原子半径阅读：课本P129表5-3和P131图5-5思考：⑴电子层数相同时（即同一行），随着核电荷数的递增（从左到右），原子半径的变化有何规律？为什么？⑵最外层电子数相同时（即同一列），随着核电荷数的递增（从上到下），原子半径的变化有何规律？为什么？小结：⑴总体来说，电子层数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小。⑵总体来说，最外层电子数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐增大。⑶稀有气体原子半径与相邻原子半径

3、比较，半径特别大。2．主要化合价阅读：课本P129表5-3思考：同一行元素的化合价有什么变化规律？为什么？小结：⑴同一行，最高正价由+1逐渐增大到+7；最低负价由-4减小到-1。⑵几个量的关系：最外层电子数=最高化合价数

4、最高正价数

5、+

6、最低负价数

7、=8三、元素周期律1．概念思考：什么是元素周期律？小结：元素周期律：元素的性质（_______、_________、_____性和_______性）随着元素原子序数的递增而呈_______的变化。2．元素周期律的实质思考：随着核电荷数据的递增，元素的主要

8、性质为什么会呈现周期性的变化？小结：元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子的____________________变化的必然结果。参考练习1．有下列四种微粒：①O、②Na、③Mg、④N。⑴按原子半径由大到小的顺序排列的是___________________。⑵微粒中质子数小于中子数的是__________________。⑶在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_________________。⑷能形成X2Y2型化合物的是___________，能形成X3Y2型化合物的是____。小结

9、：微粒半径大小的比较：⑴电子层数相同时，核电荷数大，则原子半径____。⑵最外层电子数相同时，核电荷数大，则原子半径_____。⑶对于电子层结构相同的离子，核电荷数大，则离子半径____。⑷对于同种元素：①阴离子半径___原子半径____阳离子半径；②阳离子所带的正电荷数多，则离子半径____；③阴离子所带的负电荷数多，则离子半径____。2．A、B、C、D四种原子的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构。C单质与水剧烈作用产生B单质气体，D单质与水剧烈作用产生A单质气体。则四

10、种元素原子的名称是_______、_______、_______、______。四种原子半径由大到小的顺序排列是__________________。四种元素原子两两形成化合物的电子式分别是_______、_______、_______、______。作业课本P132习题1、2、3。