元素周期律PPT课件.ppt

《元素周期律PPT课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二课时元素周期律专题1:微观结构与物质的多样性研究方法：收集大量实验数据归纳总结元素周期律探索元素周期律的根源进一步验证元素周期律12氢氦HHe120.371.22+10原子序数元素名称元素符号电子排布原子半径10-10m化合价分析Ｐ４表1-2中元素的有关数据，从中能找出什么规律？完成图1-4门捷列夫的伟大创举就是从这里开始的。祝您成功！345678910锂铍硼碳氮氧氟氖LiBeBCNOFNe2,12,22,32,42,52,62,72,81.520.890.820.770.750.740.711.60+1+2+3+4

2、-4+5-3－2－10原子序数元素名称元素符号电子排布原子半径10-10m化合价1112131415161718钠镁铝硅磷硫氯氩NaMgAlSiPSClAr2,8,12,8,21.861.601.431.171.101.020.991.91+1+2+3+4-4+5-30原子序数元素名称元素符号电子排布原子半径10-10m化合价2,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8+6-2+7-1原子半径的周期性变化1.原子半径的周期性变化随着原子序数的递增，每隔一定数目的原子，原子半径重复出现由大到小的周期性变化。2

3、.主要化合价的周期性变化随着原子序数的递增，每隔一定数目的原子，元素的化合价重复出现正价从+1到+7，负价从-4到-1的周期性变化。3.元素的金属性与非金属性的周期性变化随着原子序数的递增，每隔一定数目的原子，元素的金属性与非金属性呈周期性变化。一、元素性质的周期性变化元素周期律——元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律．“周期性”是否是指简单、机械地重复？不是讨论：引起元素性质周期性变化的原因？二、核外电子排布的周期性——随着原子序数的递增，每隔一定数目的原子，原子的最外层电子重复出现了由1个到

4、8个的周期性变化（He例外）。也就是说随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性变化。元素最外层电子数最外层结构特点1—2号1——2K层为2e稳定结构3—10号1——88e稳定结构11—18号1——88e稳定结构随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律最外层电子数1→8（K层电子数1→2）原子半径大→小（稀有气体元素突然增大）化合价：+1→+7，－4→－1（稀有气体元素为零）决定了归纳出引起了元素的金属性与非金属性呈周期性变化深入探讨１原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数的递增，

5、原子半径出现从大到小的周期性变化？影响原子半径大小的主要因素①电子层数：电子层数越多，原子半径越大②核电荷数：核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向最主要因素当电子层数相同时，核电荷数的影响较大。深入探讨２元素的化合价与最外层电子数有何关系？最高正价等于最外层电子数负化合价数=8–最外层电子数（金属元素与稀有气体除外）（Ｏ、Ｆ和稀有气体除外）练习［例题1］下列说法不正确的是（）A.所谓周期性变化就是指每隔一段时间或距离重复出现的变化B.核电荷数3～18的元素最外层电子数呈现周期性变化C.核电荷数3～10的元素最外层电子数呈现

6、周期性变化D.核电荷数11～18的元素最外层电子数不呈现周期性变化ABCDC例题2下列粒子半径前者小于后者的是（）A、氮原子和氟原子B、氖原子和氧原子C、氢原子和碳原子D、铝原子和氧原子例题3下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列的是（）A、Mg、Ca、K、AlB、S2—、Cl—、K+、Na+C、Br—、Br、Cl、FD、Na+、Al3+、Cl—、FCBC练习下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是（）(A)NaF(B)LiI(C)CsF(D)LiF阳离子半径：Li+F-