元素周期律完整ppt课件.ppt

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1、第二节元素周期律1.+10+1+2+3+4+5-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-102.原子半径大小变化3.原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）最高或最低化合价变化1-2112---------+103-10218大小+1+5-4-1011-18318大小+1+7-4-10结论随着原子序数的递增元素原子核外层电子排布、原子半径、主要化合价而呈周期性变化.4.科学探究：元表的性质和原子序数间的关系。实验1：镁与水的反应现象化学方程式在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表

2、面有气泡出现，溶液变红。Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑实验2：镁和铝与盐酸的反应MgAl现象有大量的气泡产生，试管烫手，反应很剧烈。有大量的气泡产生，试管烫手，反应剧烈。化学方程式Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑5.金属元素性质NaMgAl单质和水（或酸）的反应情况最高价氧化物对应水化物碱性钠镁铝性质比较NaOH强碱与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，放出氢气；与酸反应剧烈，放出氢气。Mg(OH)2中强碱Al在常温或加热下，遇水无明显现象；与酸反应剧烈放出氢气。Al(OH)3两

3、性氢氧化物结论：NaMgAl与冷水反应：Na在常温下，与水剧烈反应，浮于水面,在水面四处游动，同时产生大量无色气体，液变红。与酸反应极为剧烈。金属性逐渐减弱6.资料：非金属性质的变化规律SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸（比硫酸酸性强）通过上表分析，能得出第三周期元素的金属性与非金属性变化情况如何？7.14Si15P16S17Cl对应最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物酸性强弱

4、单质与H2反应条件气态氢化物及稳定性结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温加热加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强非金属性逐渐增强8.元素周期律---元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。9.ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族周期金属性逐渐增强1234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强2、元素性质递变

5、规律10.非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强AtPoTeSbAsGeSiAlB元素的金属性和非金属性递变小结最强最强11.12.金属性与非金属性的强弱判断判断依据金属性非金属性①单质的还原性：金属单质与水或酸反应置换出H2的难易②最高价氧化物对应的水化物碱性强弱①单质的氧化性：非金属单质与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性②最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱13.（4）最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱（1）单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易（2）金属间的置换反应(3)对应阳离子的

6、氧化性的强弱元素的金属性：14.判断元素非金属性强弱：4、最高价氧化物的水化物的酸性强弱1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性2、单质间的置换反应3、对应阴离子的还原性的强弱15.巩固练习：1、下列变化的比较,不正确的是:（）A.   酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4B.   原子半径大小:Na>S>OC.   碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD.   还原性强弱:F->Cl->I-D16.2、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场,已知它与氧

7、元素同族,与K同周期,关于硒的说法中不正确的是:（）A.  原子序数比钾大B.最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4C.   Se的非金属性比氧弱D.  气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强D17.1.下列有关元素周期律的叙述，正确的（）A.元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化B.元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化C.元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化D.元素周期律的本质是元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化A18.BC2、下列事实能说明金属性Na＞Mg的是：A、Na最外层有一个

8、电子，Mg最外层有2个电子；B、Na能与冷水反应，而Mg不能；C、碱性NaOH＞Mg(OH)2D、Na不能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来随堂练习19.随堂练习3、已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是（）A.铍的核电荷数大于硼的核电荷数B.