元素周期律ppt课件 (3).ppt

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1、第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律1一、原子核外电子排布1、电子层：KLMNOPQ在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高2、电子排布的规律(1)电子总是尽先占据能量低的轨道。(2)每层最多填充电子数2n2(3)最外层电子数不能超过8个，次外层电子数不能超过18个，倒数第三层不能超过32个。21234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高3二、元素周期律根据1-18号元素的原子结构示意图思考并讨论：随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径、元

2、素化合价呈现什么规律性变化？4核电荷数为1-18的元素原子核外电子层排布5原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）最高或最低化合价变化1-2112---------+103-100.152nm0.071nm大小+1+5-4-1011-180.186nm0.099nm大小+1+7-4-10结论1231→81→8随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化6+1+2+3+4+5+6+7-1-2-3-4HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr元素化合价周

3、期性递变图7***化合价与最外层电子数关系结论2、随着元素原子序数的递增，电子层相同的元素主要化合价呈现周期性的变化。a、最高正价=最外层电子数（氧，氟例外，氟无正价，氧无最高正价）c、负化合价数绝对值=8–最外层电子数（金属元素无负化合价，H例外）b、最外层电子数大于或等于4则出现负价8原子半径递变图9原子半径大小变化预测11~17号元素的金属性、非金属性的变化规律10放少许镁带于试管中，加2mL水，滴入2滴酚酞试液，观察现象；过一会加热至沸腾，再观察现象。镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液

4、后不变色。加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡溶液变为红色。镁元素的金属性比钠弱Mg+2H2O====Mg(OH)2+H2↑△讨论第三周期元素性质的递变规律11结论：镁元素的金属性比铝强实验:取铝片和镁带，擦去氧化膜，分别和2mL（1mol/L）盐酸反应。现象:镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。结论：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑121、金属单质与水或酸的反应与冷水剧烈反应与沸水反应剧烈反应反应比镁慢结论：Na、Mg、Al从水或酸中置

5、换氢气的能力依次减弱。与沸水反应很缓慢剧烈反应，且发生燃烧13NaOHMg(OH)2Al(OH)3中强碱（）（）2、最高价氧化物对应水化物的碱性强碱两性氢氧化物结论：Na、Mg、Al的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱。14同周期中，随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐减弱。15元素金属性强弱的判断依据1、金属单质从水或酸溶液中置换出H2的难易程度2、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱再探元素周期律16非金属性强弱的比较性质单质与氢气反应条件含氧酸的酸性SiPSCl高温H4SiO4弱酸磷蒸气与氢气能反应

6、H3PO4中强酸需加热H2SO4强酸光照或点燃HClO4最强酸17氢化物化学式元素14Si15P16S17Cl非金属性：Si

7、加热加热点燃或光照PH3H2SHCl稳定性逐渐增强非金属性逐渐增强19同周期中，随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强。20结论：NaMgAlSiPSCl元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强同一周期元素21根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强用结构观点解释：同周期元素从左到右电子层数相同,核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐减小,原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强,原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强.22随着原子序数的递增

8、核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律最外层电子数1→8（K层电子数1→2）同周期元素原子半径大→小化合价：+1→+7－4→－1决定了归纳出引起了元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化.元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、非金属元素氢化物的稳定性231.下列事实能说明金属性Na＞Mg的是()A.Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子；B.Na能与冷水反应，而Mg不能；C.碱性NaOH＞Mg(